化學反應平衡教案

2024年2月22日發(作者：第二周期)

化學反應平衡

一．教學目標

1.知道化學反應速率的定量表示方法，通過實驗測定某些化學反應的速率。

1.1知道化學反應速率的概念及其定量表示方法，能進行有關化學反應速率的簡單計算

1.2了解測定化學反應速率的方法，通過實驗測定某些化學反應的速率。

2.通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，認識其一般規律。

2.1通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。

2.2認識溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率影響的一般規律。

二．本章教學重點

1．化學反應速率的表示方法。

2．濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率的影響。

3．化學平衡的概念的建立。

4．影響化學平衡移動的條件。

5．勒沙特列原理的歸納總結。

三．本章教學難點：

1．建立化學平衡的概念。

2．影響化學平衡移動的條件。

3．勒沙特列原理的歸納總結。

四、教學方式與教學方法分析

1．準確把握教學要求，把規定的內容講透徹，講明白，不要過分拓展教學

內容。

2．從學生的已有知識和生活經驗出發，分層次完成各部分知識的教學

3．利用好教科書，給學生閱讀和思考的空間，把握各個概念的要點。

五、板書（第一課時）

化學平衡的定義和特征

1.化學平衡的建立

在一定的條件下，當可逆反應進行到一定的程度，正反應速率相等，反應物和生成物的質量

前提 對象 本質 結果

和濃度保持不變，這種狀態稱為平衡狀態，簡稱化學平衡。

2.特征

逆、等、動、定、變、同。

等：

1.V正=V負-------達到平衡的標志

例題：

N2+3H2 2NH3

V正(N2):N2的消耗速率

V逆(N2):N2的生成速率

V(NH3):NH3

的生成速率

N(NH3)：NH3的消耗速率

V正=V逆的含義

1對同一種物質：反應掉多少同時生成多少

2對不同的物質：符合化學計量關系

2.各組分濃度保持不變

等效平衡 “同”

同：從反應物開始，還是生成物開始，結果相同

1什么是等效平衡

2等效平衡的規律

T、V不變，兩平衡等效的條件

將不同起始狀態“一邊推”

N2+3H3 2NH3 平衡時百分含量

1 3 a a

0 0 2 a

定：條件改變，平衡移動。

化學平衡移動

移動的本質：外界對V正V逆的影響，使V正=V逆

V正>V逆 向右移動

V正

V正=V逆 則不移動

移動的原理:勒夏特列原理（重難點）下節課重點講

如果改變某個條件，平衡向改變減弱這種方向移動