化學(xué)平衡移動教案

2024年2月22日發(fā)(作者：夸父追日讀后感)

化學(xué)平衡移動教案

【篇一：影響化學(xué)平衡移動的因素 (教案)】

影響化學(xué)平衡移動的因素

高三化學(xué) 曹艷艷

三維目標(biāo) 知識與技能

1、理解化學(xué)平衡移動的實質(zhì)以及有哪些因素對化學(xué)平衡有影響； 2、掌握濃度、壓強、溫度等外界條件對化學(xué)平衡移動的影響。 3.理解勒夏特列原理的涵義，并能結(jié)合實際情況應(yīng)用 過程與方法

1、通過濃度實驗，逐步探究平衡移動的原理及其探究方法，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中主動探索化學(xué)實驗方法

2、通過討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實驗探究能力。 情感態(tài)度與價值觀

激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點。 教學(xué)重難點 教學(xué)重點

濃度、壓強、溫度等條件對化學(xué)平衡移動的影響 教學(xué)難點

平衡移動的原理分析及其應(yīng)用 教學(xué)過程 課前回顧：

1、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

2、 化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正逆反應(yīng)速率相等，體系中所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持不變的狀態(tài) 3、

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變 新課學(xué)習(xí)：

一、 化學(xué)平衡狀態(tài)的移動

化學(xué)平衡移動的實質(zhì)是外界因素改變了反應(yīng)速率，使正、逆反應(yīng)速率不再相等，通過反應(yīng)，在新的條件下達到正、逆反應(yīng)速率相等。可用下圖表示：

v(正) v(逆) 平衡向正反應(yīng)方向移動

v(正) v(逆) 平衡向逆反應(yīng)方向移動 二、 影響化學(xué)平衡移動的因素

1、 濃度對化學(xué)平衡移動的影響 演示實驗一

實驗原理：fe3＋ ＋3scn（scn）3 （紅色）

實驗步驟：向盛有5 ml0.005mol/l fecl3溶液的試管中加入5

ml0.01mol/l kscn溶液，溶液顯紅色。

1） 將上述溶液均分置于兩支試管中；向一支試管滴加4滴1 mol/l

kscn溶液，觀察溶液顏色變化。

（2

）向上述試管中再滴加0.01mol/lnaoh溶液3~~5滴，觀察現(xiàn)象，填寫下表

【思考與交流】

（1）上述兩個實驗中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了改變？你是如何判斷的？

（2）從中你能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素？

2、壓強對化學(xué)平衡的影響

步驟（1）

現(xiàn)象 步驟（2）

現(xiàn)象

滴加1mol/l kscn溶液

滴加0.01mol/lnaoh溶液

nh3%隨著壓強的增大而增大，即增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動 nh3%隨著壓強的減小而減小，即減小壓強平衡向氣體體積擴大的方向移動。 【思考】對于i2(g)+h2

(g)可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，增大壓強，平衡是否移動？

平衡不移動

注意：對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)來說，改變壓強不影響化學(xué)平衡的移動 ，但反應(yīng)速率改變。 3、溫度對化學(xué)平衡的影響

演示實驗2 2no2

2o4(g) △h0 紅棕色 無色

【思考】使用催化劑對化學(xué)平衡移動是否有影響？

催化劑能同等程度的增大正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此催化劑不能使

化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生移動。 【小結(jié)】

如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的

濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。

【課堂反饋練習(xí)】

1、某溫度下，在一恒容的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：

△h0下列敘述正確的是（ b） a.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將向正反應(yīng)方向移動 b.當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡 c.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

d.平衡后加入x，上述反應(yīng)放出的熱量增大

2、舉例說明化學(xué)平衡移動原理在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 課下作業(yè)

課后習(xí)題：6、7、8

2、 用速率-時間圖表示改變反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡移動的影響；

用速率-時間圖表示改變壓強對合成氨平衡移動的影響。

【篇二：《化學(xué)平衡的移動》教學(xué)設(shè)計】

蘇教版高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)平衡的移動》教學(xué)設(shè)計

龍云霞

一 設(shè)計思路

在復(fù)習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài)特征的基礎(chǔ)上引入化學(xué)平衡移動并分析平衡移動本質(zhì)原因，在從影響反應(yīng)速率的幾個主要外因分析不同因素對平衡移動的影響并歸納出平衡移動原理。在理解平衡原理的基礎(chǔ)上，分析不同圖像對應(yīng)外界因素的變化

二 教材分析

三 學(xué)情分析

學(xué)生已掌握可逆反應(yīng)在一定條件下達到平衡狀態(tài)的特征及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，本屆科是在此基礎(chǔ)上進一步分析不同外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響

四 教學(xué)目標(biāo)

知識與技能

1. 理解外界條件（如濃度、溫度、壓強）對化學(xué)平衡的影響，進一步理解平衡移動的本質(zhì)原因，認(rèn)識其一般規(guī)律

2. 結(jié)合圖像分析外界條件變化對化學(xué)平衡的影響，根據(jù)圖像推測外界條件的變化 過程與方法

講述 分析 歸納 總結(jié)

情感態(tài)度與價值觀

1、提高學(xué)生歸納思維能力

2、通過分析工業(yè)合成氨反應(yīng)條件的選擇，讓學(xué)生進一步了解化學(xué)與社會的密切聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感和創(chuàng)新精神

五 教學(xué)方法

講述 歸納 總結(jié)

六 課前準(zhǔn)備

學(xué)會先復(fù)習(xí)

七 教學(xué)過程

1.引入 【提問】請學(xué)生回答可逆反應(yīng)在一定條件達到化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

【提問】其中“變”的含義是什么？從中分析化學(xué)平衡狀態(tài)改變的原因

學(xué)生分析過程平衡狀態(tài)發(fā)生改變的過程得出平衡發(fā)生移動的本質(zhì)原因：改變外界條件后，v正≠v逆，與v正、v逆增大減小無關(guān)，只與其相對大小有關(guān)。所以影響反應(yīng)速率的外因可能會影響平衡狀態(tài)

2.復(fù)習(xí)不同外界條件對化學(xué)平衡的影響

（1）濃度影響 增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小

反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

【提問】移動方向有什么特點？

（2）壓強影響 注意適用體系適用于有氣體參加或生成的體系

對于可逆反應(yīng)：aa(g) +bb(g)cc(g)+dd(g)一定條件下達到平衡狀態(tài)

①若a+b≠c+d，增大壓強平衡向氣體分子數(shù)減小的_方向移動，減小壓強平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。

②若a+b=c+d，增大壓強和減小壓強平衡不移動。

【篇三：化學(xué)平衡的移動教案】

教學(xué)過程

一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)

回顧上節(jié)課關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的知識，通過多媒體展示進行回顧，引出本節(jié)課內(nèi)容。

二、知識講解

考點/易錯點1

化學(xué)平衡的移動：（板書）

1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。

2、移動的原因：外界條件發(fā)生變化。

（板書）

3、移動的方向：由v正和v逆的相對大小決定。

①若v正＝v逆 ，平衡不移動。

②若v正＞v逆 ，平衡向正反應(yīng)方向移動。

③若v正＜v逆 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

4、結(jié)果：新條件下的新平衡

影響化學(xué)平衡移動的條件

（一)、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響：

教師：我們先通過速率-時間圖從理論上來分析

反應(yīng)物→生成物

（1）增大反應(yīng)物濃度，教師帶著學(xué)生繪制圖形并且解釋和判斷化學(xué)平衡移動的方向

（2）分別叫三位同學(xué)上黑板繪制減小反應(yīng)物濃度，減小反應(yīng)物濃度，增大生成物濃度的速率-時間圖，其余同學(xué)在學(xué)案上完成相關(guān)任務(wù)。

（3）放映幻燈片檢查黑板上同學(xué)所畫是否正確，下面同學(xué)自查。

教師：（板書）總結(jié)

結(jié)論：其它條件不變的情況下

①增大反應(yīng)物濃度， v（正）＞v（逆），平衡向正方向移動

②減小生成物濃度， v（正）＞v（逆），平衡向正方向移動

③增大生成物濃度， v（正）＜v（逆），平衡向逆方向移動

④減小反應(yīng)物濃度， v（正）＜v（逆），平衡向逆方向移動

學(xué)生閱讀實驗2-5并根據(jù)以上理論知識填寫表格

教師放映實驗相關(guān)視頻，學(xué)生自查

勒夏特列原理：

教師和學(xué)生一起再次分析上述結(jié)論總結(jié)出：增大一種物質(zhì)的濃度，平衡將向著減小這種物質(zhì)濃度的方向移動。減小一種物質(zhì)的濃度，平衡將向著增大這種物質(zhì)濃度的方向移動。 導(dǎo)入：引入勒夏特列原理。

早在1888年，法國科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出著名的勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動原理：

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

【注意】：

①平衡移動的結(jié)果是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變

②勒夏特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析

衡移動方向，但不能用來判斷建立平衡所需時間。