初三化學實驗教案

初中部分

實驗 對蠟燭及其燃燒的探究

教學目標：

1、知識與能力

了解在日常生活中存在著許多有探究價值的問題，并可以通過實驗等手段解決這些問題。

培養觀察、記錄、描述和分析的能力，以及合作、交流和評價的能力。

2、過程與方法

以學生的探究實驗為主，采用探究式教學方法。在教學過程中，教師要發揮引導、指導

和輔助的作用，將學習的主動權留給學生，使學生在小組合作探究的活動中深刻理解化學是

以實驗為基礎的。

3、情感、態度與價值觀

培養學生學生求實的探索精神。培養學生的團隊合作精神。

實驗用品：蠟燭、燒杯、火柴、澄清石灰水。

教學過程：

對蠟燭及其燃燒的探究

探究步驟 對實驗現象的觀察和描述

點燃前

燃燒時

熄滅后

組成 顏色 狀態 密度 硬度

燭身的變化 生成的產物 火焰的分層及溫度

組織學生進行實驗研究，講述：在點燃蠟燭前，請大家開動腦筋，運用各種手段仔細觀

察蠟燭的組成、形狀、顏色、氣味、質地、密度等，并做好詳細的記錄。

（1）蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的；一般蠟燭為圓柱形、乳白色、固體；特殊的

蠟燭，如生日蠟燭，有多種顏色和形狀，但那是添加染料后形成的；蠟燭一般都具有輕微的

氣味。

（2）如果用小刀切下一塊蠟燭放入水中，會發現蠟燭浮在水面上，說明蠟燭的密謀比水小。

1、對學生的回答表示充分的肯定，讓學生結合蠟燭的這些性質，點燃蠟燭，觀察燃燒著的

蠟燭有哪些特點。

①燃燒著的蠟燭有沒有聲音？形狀有沒有什么改變？ ②蠟燭的火焰有什么特點？

③蠟燭靠近火焰的地方在形狀、溫度、質地上有什么變化？ ④把一根火柴梗平在蠟燭的火

焰中約一秒鐘表，取出火柴梗，火柴梗有什么變化？這說明了什么？

2、充分肯定學生在實驗探究中的表現，繼續引導：現在我們再來觀察一下蠟燭燃燒后

生成了哪些物質。首先將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，觀察燒杯壁上有什么現象發生。

片刻后取下燒杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振蕩，又有什么現象發生？推測蠟燭燃燒

后可能生成了什么物質。

3．指導學生：現在請大家熄滅蠟燭，會發現有一縷白煙從燈芯飄出，立即點燃的火柴

去點白煙，看看有什么現象會發生。

總結本課時的教學內容。

實驗探究人體吸入的空氣和呼出的氣體

。

教學目標：

1、知識與能力

了解在日常生活中存在著許多有探究價值的問題，并可以通過實驗等手段解決這些問題。

1

培養觀察、記錄、描述和分析的能力，以及合作、交流和評價的能力。

2、過程與方法

以學生的探究實驗為主，采用探究式教學方法。在教學過程中，教師要發揮引導、指導

和輔助的作用，將學習的主動權留給學生，使學生在小組合作探究的活動中深刻理解化學是

以實驗為基礎的。

3、情感、態度與價值觀

培養學生學生求實的探索精神。培養學生的團隊合作精神。

實驗用品：水槽、集氣瓶、玻璃片、飲料管、澄清的石灰水、小木條。

教學過程：

探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。

對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究（邊做實驗邊完成下表）

吸入的空氣 呼出的氣體

二氧化碳＜二氧化碳(不能供給呼吸，也不能支持燃燒)

氧氣＞氧氣(能供給呼吸，也能支持燃燒)

水蒸氣＜水蒸氣

1．在引導學生進入實驗室探究之前，給學生提供三條信息：

2．要求學生以組為單位將實驗儀器放好，然后讓學生收集“呼出的氣體”。步驟如下：將兩

個集氣瓶分別盛滿水，并用玻璃片先蓋住瓶口的小部分，然后推動玻璃片將瓶口全部蓋住，

把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在水槽中；然后將飲料管小心地插入集氣瓶內，并向集

氣瓶內緩緩吹氣，直至集氣瓶內充滿呼出的氣體。在水下立即用玻璃片將集氣瓶口蓋好，然

后取出集氣瓶放在實驗桌上。（教師演示，讓學生根據示范收集“呼出的氣體”）另外，取出

兩個空集氣瓶，其中為空氣。

3.組織學生以小組為單位開始探究以下問題，提醒學生作好實驗記錄。（1）分別向一瓶空氣

和一瓶呼出的氣體中滴入澄清石灰水，并振蕩，兩個瓶子中分別會發生什么現象？說明了什

么？

（2）將燃燒著的小木條分別插入空氣和人呼出氣體的集氣瓶中，分別有什么現象發生？說

明了什么？

（3）取兩塊干燥的玻璃片，對著其中的一個玻璃片呼氣，有什么現象產生？說明書了什么？

3.結合實驗提問：以上實驗說明了的呼出的氣體與吸入的空氣有什么不同？

.總結實驗：通過實驗，我們了解了人每天吸入和呼出的氣體，看來實驗確實是我們探索問

題的好幫手，所以大家以后一定要認真對待實驗，運用實驗得出科學的結論。總結本課時的

內容。

實驗基本實驗操作

一、教學目標

1、知識與能力

知道化學實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹的科學態度、正確的操作方法和實驗原

理是保證實驗成功的關鍵。

了解一些化學實驗室的規則。掌握常見儀器的名稱和使用。

掌握藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作。培養學生的觀察能力和動手能力。

2、過程與方法

在本課題材的教學過程中，應采用用教師的講解、演示與學生的探究相結合的方式進行

授課。首先在教師的講解中學生得到啟示，然后學生在探究中得出結論，進而通過學生的親

處演示找出問題，最后在教師正確的演示實驗中使學生加深理解。整個教學過程在教師與學

生的互動中進行，使課堂氣氛活躍，同時激發學生的興趣。

3、情感、態度與價值觀

2

培養學生嚴謹的科學態度。初步使學生養成良好的實驗習慣。

實驗用品：酒精燈、試管、試管夾。

教學過程 教學拓展

一、實驗室常用儀器

1.試管 2.試管夾 3.玻璃棒 4.酒精燈5.膠頭滴管、滴瓶 6.鐵架臺

7.燒杯8.量筒9．集氣瓶

（二）實驗室藥品取用規則

取用藥品要做到“三不原則”； 2.注意節約藥品；3.用剩藥品要做到“三不

一要”。

二、藥品的取用

1.固體藥品的取用（存放在廣口瓶中）

（1）塊狀藥品或金屬顆粒的取用 ；（2）粉末狀或小顆粒狀藥品的取用。

2.液體藥品的取用

（1）少量液體藥品可用膠頭滴管取用；（2）大量液體藥品可用傾注法；⑶ 一

定量的液體可用量筒取用。

讀數時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平。若仰視則讀數偏

低，液體的實際體積＞讀數；俯視則讀數偏高，液體的實際體積＜讀數。

三、物質的溶解

1.少量固體的溶解（振蕩溶解）手臂不動、手腕甩動

2.較多量固體的溶解（攪拌溶解） 儀器：燒杯、玻璃棒

四、物質的加熱

給物質加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處，首先在酒精燈外焰

處加熱，然后將試管底部集中在外焰處加熱。

1、可以直接加熱的儀器： 隔著石棉瓦加熱的儀器：不可以加熱的儀器：

2、給液體加熱注意事頂：

3、給試管中固體加熱

注意點：裝置的固定、鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序

五、儀器的洗滌

①洗滌時，先洗容器的外壁，后洗內壁。

②洗滌干凈的標準：內外壁附著的水既不聚成水滴，也無成股水流下。

實驗氧氣的制取與性質

一、教學目標：

知識與技能：

了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取氣體的方法。

過程與方法：

1.能夠根據反應物的性質和反應條件來選擇制備氣體的實驗裝置與操作方法，會據生成

物的性質選擇收集方法。

2.學會邊實驗、邊討論、邊探究的方法，在活動中激發學習興趣，在興趣中提出問題、分

析問題、解決問題。

情感態度與價值觀：

1.學生從中養成實事求是，嚴肅認真的科學態度和良好的實驗習慣。

2.保持對化學實驗的濃厚興趣，從而激發學生學習化學的自覺性和積極性。

二、教學重點：

1.實驗室制取氧氣的反應原理。

2.實驗室制取氧氣的發生裝置及收集裝置的探討。

三、教學難點：

實驗室制取氧氣的反應原理及儀器、裝置的探討。

3

實驗用品：鐵架臺、水槽、試管、酒精燈、集氣瓶、坩鍋鉗、木炭、帶導管的橡膠塞、火柴、

棉花、燒杯、玻璃片、細鐵絲、高錳酸鉀、澄清石灰水。

教學過程 教學拓展

一、 實驗室制法

1、高錳酸鉀制取氧氣

加熱

錳酸鉀+ 二氧化錳+氧氣 a. 實驗原理：高錳酸鉀

——→

b.實驗裝置

c. 實驗步驟：

a).查：將導管的一端浸入

水槽中，用手緊握試管外壁，

若水中的導管口有氣泡冒出，

證明裝置不漏氣。松開手后，

導管口出現一段水柱。

b). 裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。

c). 定：先下后上，從左到右的順序。

d). 點：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

e). 收：用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。

f). 離：移離導氣管。

g). 熄：熄滅酒精燈

d.注意事項：

a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。

b). 導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。

c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和

水槽中的水。

d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空

氣排出，使收集的氣體更純。

e). 實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水

倒流，炸裂試管。

2、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

a.實驗原理：

二氧化錳

過氧化氫（HO） ————→ 水（HO） + 氧氣（O）

2222

b. 注意事項：

總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；

若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。

催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量

在反應前后沒有發生變化的物質。

二、工業制法（分離液態空氣法）

（1）具體過程

（2）注意：該過程是物理變化

補充練習測試題：

4

（1）從液態空氣分離氮氣和氧氣，為什么得到的是氣態氮和液態氧？

（2）用氧炔焰焊接和切割金屬時，發生三種變化：乙炔在氧氣中燃燒；焊接處

金屬與金屬焊條熔化、冷卻后凝固在一起；切割處的金屬在高溫下被氧氣氧化

除去。這三種變化哪些是物理變化？哪些是化學變化？

（3）從液態空氣、高錳酸鉀、雙氧水三種物質制氧氣時，各物質發生的是物理

變化還是化學變化？為什么？

（4）空氣中有氧氣，帶余燼的木條伸入裝有空氣的集氣瓶，木條是否會復燃？

為什么？

反思：實驗很有趣，但學生在實驗后似乎收獲很少，以后教學中可以先講后做，

再講，最后通過學生實驗進行鞏固。

實驗分子的運動

一、教學目標：

知識與技能：

1、認識物質的微粒性，知道構成物質的微粒不斷運動基本特征；

2、能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現象。

過程與方法：

1、能在教師的啟發和指導下通過與他人合作實驗的形式，對有疑惑且有探究價值的問題進

行研究，實驗中注意觀察和思考相結合；對實驗觀察的結果、分析能用文字、圖表和化學語

言進行表述和交流

2、認識科學探究的基本程序和一般方法，體驗探究活動的樂趣；逐步形成良好學習習慣和

方法。

情感態度價值觀：

1、保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。培養合作意識以及勤

于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神；

2、建立“世界是物質的，物質是可分的”的辯證唯物主義認識觀。

二、教學重點：培養對自然現象、實驗現象的猜測、觀察，分析、交流、總結等探究能力。

三、教學難點: 物質變了，其中的微粒怎么變？

實驗用品：大燒杯、小燒杯、蒸餾水、濃氨水、酚酞溶液。

教學過程 教學拓展

活動與探究一：物質的微粒性

演示實驗：氨水使“樹”上沾有酚酞的棉花變紅。得出結論：物質都是由微小

的粒子——分子、原子構成。說明：分子、原子是真實存在的

活動與探究二：微粒的特征

問題討論衣服曬在太陽下，變，為什么？路過花叢，為什么能聞到花的香

味？

呼應：解開水為什么會“跑”的疑惑。

板書：二、分子等微粒總在不斷地運動著，溫度越高，運動速度越快。

A組實驗：100 mL水+100 mL酒精 50 mL一杯黃豆 + 50 mL一杯芝麻

B組實驗：一杯熱水、一杯冷水，同時放入質量相當的高錳酸鉀，觀察現象。

C組實驗：下面一個裝有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶，上面一個盛空氣的集氣

瓶，抽掉中間的玻璃片，觀察現象。

D組實驗：取一注射器，吸入一定體積的空氣，用手指頂住針筒小孔，將栓塞慢

慢推入。

引導：通過我們觀察到的實驗現象，大家從中得到什么啟發，有什么新發現。

建議：各小組以自己的方式向其他同學展示你們的發現和解釋。

板書：三、分子等微粒間有間隔。

活動與探究三：分子可分

5

提出問題：

1、液態水變成蒸氣“跑”走的情形與電解水時水“跑”走的情形是否一樣？

為什么？

2、一種分子是如何變成新分子的？

以水的電解為例，引導學生從分子的角度，理解水的蒸發與分解兩種變化有什

么不同。

實驗液體的過濾

一、教學目標

1、知識與技能：了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法。

2、過程與方法：通過對農村及自來水廠對水的凈化方法的討論與探究，了解凈化水的方法，

初步學會過濾這種凈化水的方法；

3、情感、態度與價值觀：在課堂實驗以及家庭小實驗中培養學生勤于思考，勇于創新，大

膽實踐的探究精神。

二、教學重點：吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈水方法

三、教學難點：初步學會過濾的實驗操作技能

實驗用品：燒杯、渾濁的天然水（河水或井水）、明礬粉末、濾紙、漏斗、玻棒。

教學過程

學習情景：

出示一杯混濁的河水，一瓶礦泉水

從物質的分類上，這兩種水屬于哪一類物質？里面有哪些物質？海水呢？井水呢？自

來水呢？

講解：自然界的水都不是純水，含有許多可溶性的和不溶性的雜質。在某些鄉村沒有自

來水，只能飲用河水，那么如何把河水變成生活用水呢？（明礬）

有很多的方法可以使水得到凈化。下面，我們來了解自來水廠是如何凈化水的。（結合教

材P55），自來水廠的凈水過程大體上是

取水→沉淀→過濾→吸附→消毒→配水

組織學生討論以下兩個問題

1、在凈化水的過程中，沉淀、過濾、吸附分別除去什么雜質？2、其中過濾這步操作

是怎樣進行的？

板書：一、除去不溶性雜質

⑴沉淀：除去不溶性雜質；⑵過濾：除去不溶性雜質；一貼，二低，三靠

講解并實驗：

1、向混濁的河水中加入明礬；

2、制作過濾器

3、過濾，過濾過程中，應注意的要點是什么？可以什么物質代替實驗中的濾紙和漏斗

來過濾液體？經過上述凈化后的水看上去比較澄清了，但這水是純凈物嗎？教材P55圖中

的活性炭吸附池的作用？

吸附：既能除去不溶性雜質；也能除去可溶性雜質；

板書：二、除去不溶性雜質

⑴吸附：既能除去不溶性雜質；也能除去可溶性雜質；⑵蒸餾（后面補充）

講解并實驗：

通過實驗來制取蒸餾水

小結：凈化水的方法有：吸附、沉淀、過濾、蒸餾等

6

實驗驗證質量守恒定律

一、教學目標

1．知識與技能

通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。

2．過程與方法

增加學生探究性實驗，充分調動學生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結規律。

3．情感態度與價值觀

(1)培養學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。

(2)通過對化學反應的定量研究、推理，幫助學生認識永恒運動和變化著的物質，既不能憑

空產生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。

二、教學重點：質量守恒定律的含義及應用。

三、教學難點：

質量守恒定律的理解。

四、實驗用品：托盤天平、錐形瓶、細沙、橡皮塞、玻璃管、氣球、酒精燈、燒杯、鐵釘、

硫酸銅溶液、白磷。

五、教學過程：

教 師 活 動 學 生 活 動

介紹：今天我們就共同來研究一個適合任何化學

為接受新知識做好思想準備。

反應的定律：質量守恒定律。

參加反應的物質和生成的新物質的質量之間有什

1、通過教師設疑，激發興趣和求知欲2、

么關系呢？反應后各物質的質量總和是增加了、

預習演示實驗

減少了還是不變呢？

觀察實驗現象，注意觀察反應前后天平

演示課本實驗

是否平衡，匯報后果。

是不是所有的反應都具備相同的實驗結果呢？指分組實驗并觀察結果： 和NaOH

導學生分組實驗 和 NaOH 和AgNO

4

33

師生一起鞏固定義并總結：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應生成各物質的質量總

和，這個規律叫質量守恒定律。

我們在理解質量守恒定律時應注意以下幾個問

題：1、質量守恒定律適用于任何化學變化（物理

深刻理解質量守恒定律的內容，找出定

變化不屬于此定律）2、定律研究的內容是指質量，

義中的關鍵字。

不能推廣到其它物理量；3、守恒的數量是總質量

通過練習，鞏固質量守恒定律

不是部分質量 4、守恒的范圍是“參加反應的各

物質”

為什么參加反應的各物質的質量總和一定等于反

接受新問題

應后生成各物質的質量的總和呢？

請一名同學寫出電解水的化學反應表達式 完成化學反應表達式 HO →H+O

電解水實驗說明了哪些問題？

222

①水是由氫氧兩種元素組成的②在化

學變化中分子可分，原子不能再分

教具展示，HO通電分解的微觀過程。設疑：這對引導學生從化學反應的實質上去認識

2

你理解質量守恒定律有什么幫助嗎？ 質量守恒定律

師生總結：在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的個數沒有增減，原子

的質量也沒有變化.教師擴展：這些原子在數量、種類、質量上的守恒必然導致由元素組成

的宏觀物質在質量上存在著守恒關系。

結論：符合質量守恒定律

實驗二氧化碳制取的研究

一、教學目標：

1、知識與技能

7

① 掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理、裝置的選取、操作步驟，檢驗、驗滿及收集。

② 初步懂得所選藥品、裝置的原因。

③ 提高和鍛煉學生收集加工簡單信息的能力，分析解決問題的能力。

2、過程與方法

初步學會氣體制取的過程和方法；學會通過學生實驗、討論、閱讀、實驗方案等探究式

學習，從“發現問題----提出假設---設計實驗---分析解釋收集到的信息---得出結論”整

個參與過程中，充分讓學生認識體會過程性的學習，使學生逐漸形成科學的學習方法。

3、情感態度價值觀

① 繼續提高學生學習化學的好奇心和探究的欲望，激發和發展學生學習化學的興趣。

② 通過探究活動，培養學生求實、創新、嚴謹、合作的科學品質，集體協作的團隊精神。

二、教學重點

1、藥品選用、發生裝置和收集裝置的設計選擇、 操作步驟順序

2、二氧化碳的檢驗、驗滿

3、氧化碳和氧氣制取實驗及相關性質比較

三、教學難點：探究實驗室中制取CO的裝置，并制取CO。

22

四、實驗用品：錐形瓶、集氣瓶、試管、導管、長頸漏斗、稀鹽酸、石灰石、澄清石灰水、

雙孔橡皮塞。

五、教學過程：

教學過程 拓展

復習引入：在學習了實驗室制取氧氣的實驗后，我們知道了制取一種氣體，實驗

裝置由發生裝置和收集裝置兩部分組成。

．．．．．．．．

發生裝置的確定取決于兩個條件：

（1） 反應物狀態（固—固、固—液）

（2） 反應條件（加熱、不加熱）

⑶ 收集裝置的確定 排氣法

氣體性質 收集方法 裝置 注意事項 舉 例

密度比空氣瓶口蓋玻璃片

大，不與水發導管插入集氣瓶 CO、O

生反應 底部

密度比空氣

小，不與空氣H

反應

向上排空

氣法

向下排空導管插入集氣瓶

氣法 底部

22

2

不易溶于水，導氣管不宜深入

排水法 O 、H 、CO

不與水反應 集氣瓶過長

22

講解并板書：

一、二氧化碳的實驗室制法

1、實驗藥品：固體藥品：石灰石和大理石

液體藥品：稀鹽酸

2、反應原理：CaCO+2HC l=== CaCl+HO+CO↑(重點)

3222

注意：（1）不能用HSO代替鹽酸，因為

24

CaCO+ HSO === CaSO +HO+CO↑生成的CaSO微溶于水，覆蓋在碳酸鈣

3244224

表面，阻止了碳酸鈣與酸接觸，使反應難以進行。

8

（2）不能用NaCO代替大理石，因為

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碳酸鈉粉末，反應速率太快，不便于控制。

（3）不能用濃鹽酸，因為農鹽酸具有

揮發性，會揮發出HCl氣體使收集的二氧化碳

不純。

3、發生裝置（固——液反應不加熱）

４、收集方法

５、驗滿：

６、二氧化碳的工業制法

７、實驗步驟

（１）檢查裝置氣密性

（２）裝入大理石、塞緊塞子、發生裝置內導管剛露出塞子即可

（３）把反應裝置固定好

（４）把長頸漏斗加入稀鹽酸至浸沒漏斗下端，液封

（５）收集氣體，到期不思念一定要插入集氣瓶底部

（６）檢驗是否集滿

拓展：碳酸根離子的檢驗：含有碳酸根化合物的樣品，加入稀鹽酸，將產生的氣

體通入到澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明樣品中有碳酸根離子。

課堂練習：１、將實驗室制取二氧化碳和高錳酸鉀制取氧氣進行比較，下列說法

正確的是（ ）

Ａ、氣體發生裝置可能相同 Ｂ、反應條件相同

Ｃ、氣體收集方式可能相同 Ｄ、反應的基本類型相同

２、比較CO、O的制法

22

項目 實驗室制法

工業制

氣體

試驗原理 發生裝置 收集裝置 實驗步驟 驗滿

法原料

O

2

CO

實驗燃燒條件和滅火原理

一、教學目標

1、知識與技能

①認識燃燒條件和滅火原理；②初步學會滅火器的選擇和使用；

2、過程與方法

①通過實驗認識探究問題方法；②利用實驗學習對比在化學學習中作用；③通過活動和探究，

體會對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法。

3、情感態度價值觀

①認識燃燒實質及其對生活產生重大影響；②了解火災危害與防護方法，了解逃生一般方法。

二、教學重點 燃燒條件 滅火原理

三、教學難點 利用燃燒條件和滅火原理解釋一些日常現象。

四、實驗用品：燒杯、白磷、紅磷、熱水、濾紙、薄銅片、導管、氧氣、濃鹽酸、碳酸鈉、

小試管、吸濾瓶。

五、教學過程：

教學過程 教學拓展

活動與探究一：

9

1、分組實驗

（1）用鑷子分別夾取一根小木條和一塊小石子，在酒精燈上點燃。

（2）用鑷子分別夾取一個蘸有水、一個沒蘸水的小棉花團，放到酒精燈的火

焰上片刻。

（3）分別點燃兩支小蠟燭，將其中的一支用燒杯罩住。

2、完成實驗報告

實驗步驟 實驗現象 實驗結論

（1）

（2）

（3）

3、交流與討論

通過上述實驗，你能得出物質燃燒與哪些因素有關？

4、活動小結

燃燒需要的條件是：

板書：一、燃燒的條件

（1）燃燒是可燃物與氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應

（2）燃燒需要三個條件：可燃物、氧氣（或空氣）、達到燃燒時所需要的最低

溫度（也叫著火點）

板書：二、滅火的原理和方法

討論與交流：在日常生活中，同學們有過滅火的經驗嗎？談談你在生活中采

取的一些滅火措施。

分組實驗：點燃三支蠟燭，在其中一支蠟燭上扣一只燒杯；將另兩支蠟燭放

在燒杯中，然后向其中一只燒杯中加適量碳酸鈉和鹽酸，觀察現象分析原因。

討論并思考面對火災時如何進行滅火或逃生。

實驗 金屬的化學性質

教學目標

知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反

應以及與化合物的溶液的反應。

通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活

動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

通過活動與探究，培養學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、從細微實驗現象差別

分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹的治學精神。

重點和難點

金屬與氧氣反應；金屬活動性順序；置換反應的判斷

實驗準備

教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸

銀溶液。

學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。

教學過程：

教學過程 點評

展示：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。

學生活動

①學生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）

物質 本色 與酸反應這一性觀察到的顏色 是否變色 原因（猜想）

激發學生學習的

欲望。

從生活中的普通

現象得到金屬能

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②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。

③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？

學生討論、小結：有的金屬能與氧氣發生反應，有的不能。如（化

學方程式）：3Fe+2OFeO。

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質，無生硬感和灌

輸感，可謂水到渠

成。

通過學生自己提

學生猜想：金屬與酸可能會發生反應。

出問題→猜想→

活動與探究：探究金屬能否與酸反應。（從以下幾方面進行觀察）

探究→交流→分

用燃著的木條放在

金屬 是否有氣體產生 速度

析歸納→小結，使

試管中，有何現象

學生覺得既有所

獲，又體驗了成功

學生完成表格，討論、交流。

感。

學生回答：

①不是所有的金屬都可與酸發生反應。

②金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣。

③產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。 借助教學的輔助

學生書寫上述反應的化學方程式：（板演）（教師指導） 手段，讓知識再

①Mg+2HCl=MgCl+H↑②Zn+2HCl=ZnCl+H↑③Fe+2HCl=FeCl+H↑ 現，有利于突破難

222222

問題1：根據與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中點，掃清障礙。

哪種最易與酸反應，即它們的金屬活動性如何？

問題2：①上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？②上

述幾個反應有何共同點？

學生討論、歸納

①Mg、Fe、Zn、Cu的金屬活動性依次減弱。

②置換反應的定義。

2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法

分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃

銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區分。現請你設計兩種實驗方

案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現象和結論。

反思小結

①通過本節課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質？

②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？

①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。

②學生探究，完成下表：

藥品 實驗現象 結論

鋁與硫酸銅溶液

鋁與硫酸鎂溶液

③教師補充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。

④學生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。

反應物質 實驗現象 結論

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⑤學生交流。

問題：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發現？

學生1：我發現鋁能與硫酸銅溶液反應而不能與硫酸鎂溶液反應，知道了天平不平衡的

原因。學生2：我發現鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。學生3：我發現鐵、銅不能置換

出鋁，但能置換出銀。

問題：根據你的發現，你能分析一下原因嗎？

學生分析：①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。②鐵能置換出銅、銀，

說明鐵的活動性比銅、銀強。③鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。

學生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動性順序從強到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

引導學生歸納：金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。

反思小結

①歸納金屬的化學性質：與氧氣反應、與酸反應、與金屬化合物溶液反應。

②金屬活動性順序應用：置換反應的條件。

實驗 金屬的腐蝕和防腐

教學目標

了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性。

通過收集材料、查閱資料、討論交流等探究活動培養學生的良好學習習慣和學習方法。

增強熱愛祖國的情感；保持和增強對生活中化學現象的好奇心和探究欲，培養學習化

學的興趣，樹立珍惜資源、愛護環境、合理使用化學物質的觀念。

重點和難點

重點：了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護方法，激發學生的探究欲。

難點：如何使學生解決生活中金屬銹蝕的問題。

實驗準備

教師：金、銀戒指；鑷子；酒精燈；火柴等。

生銹的鐵鎖、因銹蝕穿孔的銅壺、長期未用的菜刀、幾段生銹的鐵絲、不能用的水龍

頭等。

學生：課外收集的我國鋼鐵廠情況簡介材料；重晶石等礦石樣品。

在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實驗。

教學方法

收集資料，指導閱讀，動畫演示，討論交流，拓展探究，實驗展示，自主評價。

教學設計

教學過程 點評

金屬資源的保護

導入課題：出示鐵鎖、銅壺、菜刀、鐵絲、水龍頭，分析還能實物導入，容易接受。

否使用。

由各小組的同學將一周前做的鐵釘生銹的對比實驗用品展示利于培養動手、動口、交

給大家看，交流說明操作方法、現象、結論和解釋等。 流合作能力。

討論交流：暢所欲言所觀察的現象、分析得到的結論以及對發

生的現象的解釋。相互評價各小組的實驗效果、結論和解釋是否合

理。

自主評價：推選一組進行自主評價，從不同側面談談本次探究

自主評價，增強信心，認

實驗的成敗，推廣到工業、農業和各種生產生活中如何防止鐵生銹。

識自我。

嘗試介紹幾種防止鐵生銹的方法。

教師引導：分析鐵鎖、菜刀、鐵絲、水龍頭銹蝕的原因，討論

防止它們生銹的方法，推廣到學生身邊的金屬用品如文具盒、自行回顧開頭，銜接緊湊。

車、鐵桶等經久耐用的技巧。

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通過課件，激發學生閱讀教材的興趣，指導學生閱讀教材，充與生活息息相關，源于生

分利用各種資源獲取信息。 活，用于生活。

討論交流

利用多媒體，使學生樹立

結合身邊的事例，分析討論如何保護金屬資源，如回收廢金屬，

珍惜資源、愛護環境、合

用各種方法防腐蝕，有計劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品

理使用化學物質的觀念。

等。并通過課件補充一些保護金屬資源的先進做法和經驗。

小結評價：由學生小結本節課的感受和收獲。

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