化學教案

化學教案－初三化學教案-鐵的性質

教學目標：

1、使同學了解鐵的物理性質。

2、要求同學初步把握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發生反應的

試驗現象和相應的化學反應方程式，使同學知道鐵是一種化學性質比

較活潑的金屬。

3、使同學對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常

識性的熟悉。

4、通過我國鋼鐵工業生產進展的歷史對同學進行愛國主義教

育。

教學重點：

鐵的化學性質

教學難點：

1、對“鐵是一種化學性質比較活潑的金屬”的理解。

2、鐵與其他物質反應的化學方程式。

教學方法：

設疑、試驗引探法

媒體選擇：

實物，演示試驗，投影儀，錄像

教學過程：

第 1 頁

引入新課：

本節課，我們將重點討論日常生活中接觸最多，用處最廣泛的

金屬。鋼鐵是人類生產和生活的重要材料，鋼鐵的進展和使用是人類

文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，

1996年，我國的鋼產量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的

鐵制品一般不是純鐵，我們討論的是純鐵的性質。

講授新課：

一、鐵的物理性質

展現：鐵錠

觀看：鍛面的顏色

講解：1、銀白色，有金屬光澤

演示試驗：請同學將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

設疑：從這個試驗，說明鐵的硬度如何？

同學商量后小結：2、質軟

設疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規格的鐵板，各

種型號的鐵絲、鋼筋，說明鐵的延性和展性如何？

講解：3、鐵有良好的延展性

設疑：用鐵鍋炒菜，手會感到鍋很燙；用鐵做導線，手一碰就

有可能觸電；這兩個試驗說明鐵的什么性質？

講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能

設疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質？

講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

第 2 頁

講解：大家都熟識水有三態：固態冰、液體水和水蒸氣。鐵也

一樣，當溫度到達目的535℃以上時，固態的.鐵就會熔化成鐵水，

成為流淌的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態的鐵也會氣化，

成為氣態的鐵。

〔投影儀〕練習：

填空：1、色、澤、硬度〔 〕 2、密度、熔沸點〔 〕

3、延性、展性〔 〕 4、導電、傳熱性〔 〕

〔同學閱讀課文填空后小結〕

我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展

性、導電和導熱性能、熔點和沸點的挨次去思索、記憶是非常有益的。

〔過渡〕：以上我們探究了鐵的物理性質，下面我們一起來探

究鐵的化學性質。

二、鐵的化學性質

〔講解〕在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質，如

鐵可以在純氧中燃燒。

1、鐵跟氧氣的反應

〔提問〕回憶鐵在氧氣中燃燒的試驗現象并寫出相應的化學方

程式。

〔請同學回答〕

〔提問〕鎂條在空氣中能猛烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

〔同學商量后小結，以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂〕

〔小結〕鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。

第 3 頁

〔拿出十天前組織同學做的課外試驗〕

〔圖像略〕

〔觀看〕：三只試管中鐵釘的改變狀況

〔設疑〕：第一只試管中鐵釘生銹，其次只試管中鐵釘沒有生

銹，說明鐵在什么條件下簡單生銹。

〔小結〕〔1〕在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應，生成鐵銹。

〔2〕在隔絕空氣的狀況下，鐵不易與水反應。

〔3〕在常溫下，枯燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應。

試驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5

處。

〔提問〕如何防止鐵生銹呢？

〔閱讀〕課文第120~121頁。

2、鐵跟酸反應

3、演示試驗6~1

〔觀看〕有氣泡放出，溶液由無色變為淺綠色。

板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

〔淺綠色〕

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 〔淺綠色〕

〔投影儀上比較以下試驗〕Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應

的速度和猛烈程度。

〔商量〕比較金屬活動性不同，MgZnFeCu

〔小結〕鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。

第 4 頁

〔錄像〕從離子型化合物形成的角度模擬反應的改變過程。

4、鐵跟硫酸銅溶液的反應

演示試驗6~2 魔術：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入

硫酸銅溶液中，一會兒抽出。

〔觀看〕鐵釘外表掩蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

〔板演〕Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(淺綠色) 〔紅色〕

〔講解〕早在西汗時期，我國勞動人民就已經創造鐵能從某些

含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應用于生產，成為現代

濕法冶金的先驅。

〔商量〕假如將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應

后，溶液質量增加還是削減？為什么？

本節小結：

鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。

作業布置：

課本習題1、2、4

板書設計

第一節

第六章 鐵 鐵的性質

鐵的物理性質

第 5 頁

一、鐵的化學性質[FZ1]

1、鐵跟氧氣的反應

3Fe+2O2=Fe3O4

鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應生成鐵銹。

2、鐵跟酸反應

Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

3、鐵跟硫酸銅的反應

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 〔小結〕鐵是一種化學性質比較活潑的金

屬，在肯定條件下可與多種物質〔氧氣、酸、某些鹽溶液〕發生化學

反應。

教后記：

1、在引導同學理解鐵“在肯定條件”，可以跟“多種非金屬

單質”及“某些化合物”發生化學反應。

2、寫每一個化學方程式都要使同學想到反應現象，如何用化

學式表示它們等等，只有不斷訓練同學這樣思索問題，把握正確的書

寫程序，才能真正把握和運用化學方程式。

[FZ1]

教學目標：

第 6 頁

1、使同學了解鐵的物理性質。

2、要求同學初步把握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發生反應的

試驗現象和相應的化學反應方程式，使同學知道鐵是一種化學性質比

較活潑的金屬。

3、使同學對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常

識性的熟悉。

4、通過我國鋼鐵工業生產進展的歷史對同學進行愛國主義教

育。

教學重點：

鐵的化學性質

教學難點：

1、對“鐵是一種化學性質比較活潑的金屬”的理解。

2、鐵與其他物質反應的化學方程式。

教學方法：

設疑、試驗引探法

媒體選擇：

實物，演示試驗，投影儀，錄像

教學過程：

引入新課：

本節課，我們將重點討論日常生活中接觸最多，用處最廣泛的

金屬。鋼鐵是人類生產和生活的重要材料，鋼鐵的進展和使用是人類

文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，

第 7 頁

1996年，我國的鋼產量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的

鐵制品一般不是純鐵，我們討論的是純鐵的性質。

講授新課：

一、鐵的物理性質

展現：鐵錠

觀看：鍛面的顏色

講解：1、銀白色，有金屬光澤

演示試驗：請同學將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

設疑：從這個試驗，說明鐵的硬度如何？

同學商量后小結：2、質軟

設疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規格的鐵板，各

種型號的鐵絲、鋼筋，說明鐵的延性和展性如何？

講解：3、鐵有良好的延展性

設疑：用鐵鍋炒菜，手會感到鍋很燙；用鐵做導線，手一碰就

有可能觸電；這兩個試驗說明鐵的什么性質？

講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能

設疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質？

講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

講解：大家都熟識水有三態：固態冰、液體水和水蒸氣。鐵也

一樣，當溫度到達目的535℃以上時，固態的鐵就會熔化成鐵水，成

為流淌的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態的鐵也會氣化，成

為氣態的鐵。

第 8 頁

〔投影儀〕練習：

填空：1、色、澤、硬度〔 〕 2、密度、熔沸點〔 〕

3、延性、展性〔 〕 4、導電、傳熱性〔 〕

〔同學閱讀課文填空后小結〕

我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展

性、導電和導熱性能、熔點和沸點的挨次去思索、記憶是非常有益的。

〔過渡〕：以上我們探究了鐵的物理性質，下面我們一起來探

究鐵的化學性質。

二、鐵的化學性質

〔講解〕在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質，如

鐵可以在純氧中燃燒。

1、鐵跟氧氣的反應

〔提問〕回憶鐵在氧氣中燃燒的試驗現象并寫出相應的化學方

程式。

〔請同學回答〕

〔提問〕鎂條在空氣中能猛烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

〔同學商量后小結，以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂〕

〔小結〕鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。

〔拿出十天前組織同學做的課外試驗〕

〔圖像略〕

〔觀看〕：三只試管中鐵釘的改變狀況

〔設疑〕：第一只試管中鐵釘生銹，其次只試管中鐵釘沒有生

第 9 頁

銹，說明鐵在什么條件下簡單生銹。

〔小結〕〔1〕在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應，生成鐵銹。

〔2〕在隔絕空氣的狀況下，鐵不易與水反應。

〔3〕在常溫下，枯燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應。

試驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5

處。

〔提問〕如何防止鐵生銹呢？

〔閱讀〕課文第120~121頁。

2、鐵跟酸反應

3、演示試驗6~1

〔觀看〕有氣泡放出，溶液由無色變為淺綠色。

板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

〔淺綠色〕

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 〔淺綠色〕

〔投影儀上比較以下試驗〕Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應

的速度和猛烈程度。

〔商量〕比較金屬活動性不同，MgZnFeCu

〔小結〕鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。

〔錄像〕從離子型化合物形成的角度模擬反應的改變過程。

4、鐵跟硫酸銅溶液的反應

演示試驗6~2 魔術：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入

硫酸銅溶液中，一會兒抽出。

第 10 頁

〔觀看〕鐵釘外表掩蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

〔板演〕Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(淺綠色) 〔紅色〕

〔講解〕早在西汗時期，我國勞動人民就已經創造鐵能從某些

含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應用于生產，成為現代

濕法冶金的先驅。

〔商量〕假如將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應

后，溶液質量增加還是削減？為什么？

本節小結：

鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。

作業布置：

課本習題1、2、4

板書設計

第一節

第六章 鐵 鐵的性質

鐵的物理性質

一、鐵的化學性質[FZ1]

1、鐵跟氧氣的反應

3Fe+2O2=Fe3O4

鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應生成鐵銹。

第 11 頁

2、鐵跟酸反應

Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

3、鐵跟硫酸銅的反應

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 〔小結〕鐵是一種化學性質比較活潑的金

屬，在肯定條件下可與多種物質〔氧氣、酸、某些鹽溶液〕發生化學

反應。

教后記：

1、在引導同學理解鐵“在肯定條件”，可以跟“多種非金屬

單質”及“某些化合物”發生化學反應。

2、寫每一個化學方程式都要使同學想到反應現象，如何用化

學式表示它們等等，只有不斷訓練同學這樣思索問題，把握正確的書

寫程序，才能真正把握和運用化學方程式。

化學教案－初三化學教案——鐵的性質

第 12 頁