九年級化學(xué)教案設(shè)計(jì)七篇

九年級化學(xué)教案設(shè)計(jì)七篇

九年級化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇1

質(zhì)量守恒定律

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

①認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。②能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相

關(guān)問題。

③通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察分析能力。

2、過程和方法

①通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法

②通過學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力3、

情感態(tài)度與價(jià)值觀

①從合作學(xué)習(xí)中培養(yǎng)學(xué)生互助的精神，在合作中激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

②培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、實(shí)事求是的科學(xué)探究精神

二、教材分析：

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依

據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本課題安排在學(xué)生學(xué)習(xí)定性認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)之后，是對化學(xué)

反應(yīng)的后續(xù)學(xué)習(xí)，又是化學(xué)方程式等內(nèi)容學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，在書中起到“承上啟下”作用，具有相

當(dāng)重要的地位，不僅是本單元的重點(diǎn)，也是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)之一。

2、布置每個(gè)實(shí)驗(yàn)小組先對學(xué)案中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探討，對實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操

作有個(gè)大致了解。

(二)教法選擇

直觀性教學(xué)、小組合作式教學(xué)、實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法、練習(xí)法等。

(三)過程設(shè)計(jì)

教學(xué)過程設(shè)計(jì)思路：學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣實(shí)驗(yàn)探究、教師引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)學(xué)生驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)、

探究交流動手畫水分子分解圖、突破難點(diǎn)知識活用、小結(jié)反饋。

以實(shí)驗(yàn)為主，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探索中體驗(yàn)，在發(fā)現(xiàn)中學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生采用“觀察、實(shí)驗(yàn)探究、

小組合作學(xué)習(xí)、討論、分析、練習(xí)、小結(jié)反思”等學(xué)習(xí)方法，使學(xué)生逐步掌握“提出問題→作

出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)探究→搜集證據(jù)→得出結(jié)論→解釋反思”的科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的研究方法。

四、組織教學(xué)設(shè)計(jì)：

教學(xué)過程

教師活動設(shè)計(jì)學(xué)生活動設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)意圖

(第1步創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣)

[課時(shí)引入]演示實(shí)驗(yàn)1、火柴燃燒2、酒精燃燒

[設(shè)問]火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下，難道物質(zhì)從世界上消失了?化學(xué)反應(yīng)前

后物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒有變化呢?

傾聽學(xué)生的見解

(第2步實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn))

[實(shí)驗(yàn)探究]演示白磷燃燒前后質(zhì)量的測定的實(shí)驗(yàn)

[引導(dǎo)]1。稱量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平;2。白磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子;3。玻璃棒

燒紅后往錐形瓶中塞時(shí)動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。4、注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和天平的變化。

[歸納]質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)

量總和[講述]法國化學(xué)家拉瓦錫將天平用于實(shí)驗(yàn)，用定量的實(shí)驗(yàn)法研究_分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)

量之間的關(guān)系，質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)簡史。

(第3步驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)、探究交流)

[提問]物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后其總質(zhì)量到底是增加?不變?還是減小呢?如果你們按照學(xué)案上的四個(gè)

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中任選其中兩個(gè)再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得到的結(jié)論又會是怎樣呢?與老師剛才所演示實(shí)驗(yàn)

的結(jié)論是否相同?

教師巡視指導(dǎo)

[提問]每一小組獲得的結(jié)論相同嗎?哪種結(jié)論是正確的?有個(gè)別小組的實(shí)驗(yàn)不成功的原因在哪

里?[設(shè)問]天平不平衡是否意味著質(zhì)量不守恒?實(shí)驗(yàn)結(jié)果與質(zhì)量守恒定律是否相矛盾?

[追問]請同學(xué)們討論可采取什么措施使天平平衡?

(第4步建立模型、突破難點(diǎn))

[設(shè)問]為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?讓同學(xué)們用圖畫方式展

示出電解水的微觀變化過程，并思考化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子種類、原子數(shù)目的變化情況

(第5步知識活用、小結(jié)反饋)

[練習(xí)]讓學(xué)生做學(xué)案中的練習(xí)，在學(xué)生做完后進(jìn)行練習(xí)講解。

[小結(jié)]談?wù)劚菊n題學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示?

[教師評價(jià)]1、通過本課題，體會科學(xué)探究的方法：提出問題→作出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)探究→搜集

證據(jù)→得出結(jié)論→解釋反思。

2、質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的

理論依據(jù)。

[布置作業(yè)]設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

觀察實(shí)驗(yàn)

分組交流、討論，學(xué)生代表發(fā)言。

學(xué)生的猜想有：

①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

②參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

③參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和<生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

[觀察、聽講、思考]

[小結(jié)]天平最終還是保持平衡，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

傾聽。

[實(shí)驗(yàn)與探究]方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定;方案二：氫氧化鈉溶液與硫

酸銅溶液的反應(yīng);方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定;方案四：向澄清石灰水吹氣

前后質(zhì)量的測定。

學(xué)生分成四人為一實(shí)驗(yàn)小組任選兩個(gè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)前，小組內(nèi)討論學(xué)案上的實(shí)驗(yàn)步

驟后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。小組成員分工合作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。并根據(jù)所做實(shí)驗(yàn)完成學(xué)案中的

表格。

實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)交流討論

[分析與交流]針對實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題和所得結(jié)論，組內(nèi)分析原因，組外交流實(shí)驗(yàn)體會。

[學(xué)生交流]學(xué)生思考、討論后提出各種不同的解釋與措施。

[教師與學(xué)生共同小結(jié)]

1、方案三中的天平不平衡是因?yàn)辂}酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成的二氧化碳逸到空氣中了，方

案四中的天平向左偏轉(zhuǎn)是因?yàn)樵黾恿硕趸嫉馁|(zhì)量，即反應(yīng)前并沒稱量二氧化碳的質(zhì)量。

2、如果設(shè)計(jì)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，杜絕反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)交換，天平指針就不

會偏轉(zhuǎn)了。

3、無論是密閉還是敞口系統(tǒng)，質(zhì)量守恒的規(guī)律都客觀存在，也就是說質(zhì)量守恒定律適用于

任何化學(xué)反應(yīng)。

學(xué)生欣賞動畫

讓學(xué)生親自動手，象科學(xué)家一樣去研究發(fā)現(xiàn)，從而感覺科學(xué)探究的神圣，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的

動手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ龠M(jìn)同學(xué)間的合作與交流，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)，激發(fā)興趣，享受成功的喜悅。

追求一個(gè)開放的、自主的探究氛圍。

利用實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題情境，及時(shí)進(jìn)行分析，在質(zhì)疑、爭論、思想火花的碰撞中，加深學(xué)

生對實(shí)驗(yàn)原理和正確操作重要性的認(rèn)識，發(fā)展和提高學(xué)生分析、思辯等多種能力，并加深學(xué)生

對質(zhì)量守恒定律的理解。

通過用圖畫方式展示出水分子分解的微觀變化過程，讓學(xué)生產(chǎn)生豐富的聯(lián)想，能更容易的

理解質(zhì)量守恒的原因，從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律。

讓學(xué)生進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決遇到的問題，努力做到學(xué)以致用。

學(xué)習(xí)的反思。一個(gè)知識內(nèi)化、認(rèn)識提高、情感升華的過程。

九年級化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇2

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

1)了解溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念;

2)學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;3)了解溶液在生產(chǎn)生活方

面的應(yīng)用;2、過程和方法

1)通過觀察溶液形成的現(xiàn)象及其組成的分析，初步形成有表及里，由淺入

深探究問題的思維方式;

2)通過一些實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步學(xué)習(xí)對比這種認(rèn)識事物的方法，初步形成從

多角度、多側(cè)面來認(rèn)識同一問題;3、情感態(tài)度和價(jià)值觀

1)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;

2)引導(dǎo)學(xué)生產(chǎn)生勤于思考、善于發(fā)問的好習(xí)慣;二、教學(xué)重點(diǎn)

1、溶液的概念，溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系;2、溶液的特征與組成;三、教學(xué)難點(diǎn)1、

從微觀上理解溶解現(xiàn)象;2、溶液與溶質(zhì)之間的辯證關(guān)系;四、教學(xué)方式

課件、板書等手段;實(shí)驗(yàn)探究、課堂討論、啟發(fā)引導(dǎo)、合作與交流等方法;

五、教學(xué)過程

板書溶液

特征：均一、穩(wěn)定

溶液的形成組成：溶劑、溶質(zhì)

溶液的命名

九年級化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇3

單元教材地位教材以學(xué)生熟悉的物質(zhì)――水為載體，通過水的三態(tài)變化、水的天然循環(huán)、水的

人工凈化、通電分解、物質(zhì)在水中的溶解等過程中分子運(yùn)動形式的描述，幫助學(xué)生從微觀水平

上構(gòu)建對自己熟悉的一些宏觀變化現(xiàn)象的本質(zhì)認(rèn)識，繼而在認(rèn)識分子的基礎(chǔ)上，向?qū)W生介紹了

構(gòu)成物質(zhì)的另一種基本微粒――原子，進(jìn)一步介紹了原子中的電子及其在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)

的變化特點(diǎn)，發(fā)展了學(xué)生對物質(zhì)微觀構(gòu)成與變化的認(rèn)識，這種認(rèn)識的發(fā)展，不僅會深化學(xué)生對

自然界的物質(zhì)的理解，更能激發(fā)他們深入研究物質(zhì)的探索欲望，為了培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)方法認(rèn)識

物質(zhì)世界的能力，本單元還穿插了一些科學(xué)方法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法以及科學(xué)思想教育的內(nèi)容，如

相對原子質(zhì)量、定量表示溶液的組成、分離和提純物質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)研究的化學(xué)史。

教學(xué)目標(biāo)本單元將探究自然界的水和水的組成，如何科學(xué)地利用水，通過生活中的實(shí)例認(rèn)

識分子、原子和離子的真實(shí)存在，會用分子、原子的知識解釋生活中的某些現(xiàn)象，正確區(qū)分分

子、原子和離

子，還將探究溶液的組成和特征，相對分子質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

重點(diǎn)：

水的凈化;水的電解實(shí)驗(yàn)及結(jié)論;分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系;溶液的組成、特征和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)的計(jì)算及相對原子質(zhì)量的計(jì)算。

難點(diǎn)：

用分子(原子)觀點(diǎn)解釋物質(zhì)變化的本質(zhì);分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系;水的電解實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論;溶

液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

學(xué)法建議

1.重視實(shí)驗(yàn)探究活動。實(shí)驗(yàn)探究是獲得化學(xué)知識的重要依據(jù)，主動地體驗(yàn)探究活動，在知識的

形成、聯(lián)系、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，掌握科學(xué)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

4.對知識的歸納和總結(jié)：電解水實(shí)驗(yàn)可以得出四個(gè)結(jié)論;分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系及它們的

特征，水的凈化方法;溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法。

單元教學(xué)計(jì)劃節(jié)次教學(xué)時(shí)數(shù)主要知識點(diǎn)探究活動

第1節(jié)2水分子的特征;水的三態(tài)變化和天然循環(huán);過濾法和蒸發(fā)法凈化水。描述水分子的運(yùn)動;

認(rèn)識水的天然循環(huán);凈化黃泥水。

第2節(jié)2原子的特征;水通電分解的實(shí)質(zhì);分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的概念;由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)

生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì);氫氣的可燃性;不同的微粒構(gòu)成不同的物質(zhì)，不同的物質(zhì)性質(zhì)不同。水在直

流電作用下的分解;氫氣在空氣中燃燒。

第3節(jié)2盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型;近代原子結(jié)構(gòu)模型;電子的特征;原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)

量。對盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)的思考和討論。

第4節(jié)3溶解的實(shí)質(zhì);溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念;物質(zhì)溶解過程中的能量變化;乳濁液和乳化

作用;定量表示溶液組成的方法和意義;溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡單計(jì)算;一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶

液的配制。物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化;乳濁液的制備和乳化劑的乳化作用;哪杯糖水更甜;配制

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。

第一節(jié)水分子的運(yùn)動

學(xué)習(xí)目標(biāo)⑴知識與技能

①通過分析水分子的運(yùn)動與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系，認(rèn)識分子的特征。

②了解水在自然界中的循環(huán)過程。

③了解自來水的生產(chǎn)過程。

⑵過程與方法

學(xué)會用過濾法分離液體中的固體雜質(zhì)的方法。

⑶情感、態(tài)度與價(jià)值觀

體會水的三態(tài)變化對生命體的重要意義，初步建立節(jié)水觀念，感受化學(xué)對改善人們生活和促進(jìn)

社會發(fā)展的積極意義。

相關(guān)知識⑴自然界中的水都不是純水，城市生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理的。

⑵酒精燈的使用注意事項(xiàng);使用外焰加熱，不用時(shí)要用燈帽蓋滅。

⑶加熱燒杯時(shí)要墊石棉網(wǎng)使燒杯受熱均勻。

重點(diǎn)水的凈化

難點(diǎn)用分子的知識解釋物理變化

方法、技巧

與規(guī)律小結(jié)

⑴分子的基本性質(zhì)有三點(diǎn)，利用這些性質(zhì)可以解釋自然界中發(fā)生的有關(guān)現(xiàn)象。

⑷過濾時(shí)的注意事項(xiàng)：一貼、二低、三靠。

思維誤區(qū)

本節(jié)常出現(xiàn)的`思維誤區(qū)是：

用分子觀點(diǎn)解釋物理變化及對分子的基本性質(zhì)的理解。因平時(shí)對一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作不規(guī)

范，因而在回答水的凈化這類問題時(shí)常常出現(xiàn)錯(cuò)誤。

本節(jié)知識

結(jié)構(gòu)第一節(jié)水分子的運(yùn)動

課題第一節(jié)水分子的運(yùn)動課型新授

第1課時(shí)第周年月日

教學(xué)目標(biāo)

1.通過分析水分子的運(yùn)動與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系，認(rèn)識分子的特征。

教學(xué)媒體多媒體、掛圖

教學(xué)方法自學(xué)研究法、講述法、討論法

板書設(shè)計(jì)

第一節(jié)水分子的運(yùn)動

一、水的三態(tài)變化

1.分子的本身沒有改變

2.能量的變化

(水分子獲得時(shí)運(yùn)動加快，間隔增大。)

3.分子的基本性質(zhì)：

⑴分子很小，⑵相互間存在間隔，⑶總在不停地運(yùn)動，⑷同種分子性質(zhì)相同;不同種分子性

質(zhì)不同。

二、水的天然循環(huán)

1.意義：

既實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。

2.植物對水的凈化作用

九年級化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇4

1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

(1)初步掌握根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的基本思路。

(2)掌握氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵和基本操作技能，提高改進(jìn)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。

(3)研討氨催化氧化法制硝酸實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方法。

2.實(shí)驗(yàn)步驟

(1)結(jié)合中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有條件，設(shè)計(jì)幾種氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)的簡易演示實(shí)驗(yàn)方案，并畫出實(shí)

驗(yàn)裝置圖。

3.提示與思考

(1)本實(shí)驗(yàn)中你將如何獲得氨氣和氧氣?說明理由。(2)如何制備催化劑?

(3)請你分析，氨水濃度太高或太低會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響?實(shí)驗(yàn)過程中，氨氣能否

全部被氧化?如果有未被氧化的氨氣，是否需要除去?應(yīng)怎樣除去?

(4)在實(shí)驗(yàn)過程中你是否觀察到了異常現(xiàn)象?請你分析這些異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

(5)請總結(jié)本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵和操作技術(shù)。4.實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)方案，講授“氨的

催化氧化”。

九年級化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇5

實(shí)驗(yàn)名稱：氨的制取及檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赫莆瞻钡闹迫〖皺z驗(yàn)方法

實(shí)驗(yàn)用品：試管、藥匙、鑷子、蒸餾水、酒精燈、鐵架臺、帶塞子的導(dǎo)管、紅色石蕊試紙、鑷

子、NH4Cl固體、澄清石灰水、PH試紙、Ca(OH)2固體、棉花。實(shí)驗(yàn)原理：

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

實(shí)驗(yàn)步驟與裝置圖：

1.連接儀器，檢驗(yàn)裝置的氣密性;

2.用一團(tuán)濕棉花塞在試管口倒置，將試管導(dǎo)管口伸入試管底部;3.點(diǎn)燃酒精燈加熱，并收集氣

體;4.用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象;

5.實(shí)驗(yàn)完畢，先拆去酒精燈，待裝置冷卻后拆去大試管。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：用濕潤的紅色石蕊試紙放

在試管口，試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

1.可以用加熱銨鹽和堿的混合物的方法來制取氨氣，由于氨氣易溶于水，密度比空氣小，所以

可以用向下排空氣法來收集2.可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣。

九年級化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇6

一、素質(zhì)教育目標(biāo)

(一)知識教學(xué)點(diǎn)

1.化合價(jià)的含義。

2.元素化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系，能根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的推斷能力。

(三)德育滲透點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的物主義思想

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法

1.重點(diǎn)

(1)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

(2)記住常見元素的化合價(jià)。

2.難點(diǎn)化合價(jià)概念的建立。

三、課時(shí)安排2課時(shí)

四、教具準(zhǔn)備投影片。

五、學(xué)生活動設(shè)計(jì)

1.由學(xué)生觀察投影片中所給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，組成化合物確定原子個(gè)數(shù)比，從而復(fù)習(xí)

上節(jié)內(nèi)容引入新課。

2.學(xué)生閱讀課本，引出在離子化合物和共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的確定方法。

3.依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則由同學(xué)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式或判斷元素的化合價(jià)。

六、教學(xué)步驟

(一)明確目標(biāo)

1.知識目標(biāo)

(1)了解化合價(jià)的概念及含義，初步認(rèn)識化合價(jià)的實(shí)質(zhì)，記住常見元素的化合價(jià)及化合價(jià)的一般

(二)整體感知

化合價(jià)是初中化學(xué)課程中要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識。在此以前涉及到的有化學(xué)式，物質(zhì)結(jié)

構(gòu)的初步知識，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物的知識是給出化合價(jià)的依據(jù)。

(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程

[復(fù)習(xí)引入]

前面我們學(xué)習(xí)了有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的初步知識，那么，是什么決定了元素化學(xué)性質(zhì)?

[回答]

[提問]下面我們看一下投影片，討論這些元素兩兩組合可以組成哪些化合物?

[投影片]

寫出化學(xué)式并判斷每種化合物中原子個(gè)數(shù)比。

[總結(jié)]

離子化合物：NaClMgCl2Na2SMgSNa20Mg0

原子個(gè)數(shù)比：1:11:22:11:12:11:1

共價(jià)化合物：HClH20H2S

原子個(gè)數(shù)比：1:12:12:1

[新課引入]

從上面的練習(xí)可以看到原子之間形成化合物時(shí)其原子個(gè)數(shù)比有確定的數(shù)值，如果不是這個(gè)比值

就不能形成穩(wěn)定的化合物。

而元素原子之間相互化合的個(gè)數(shù)比又是由原子的外層電子決定的，也就是說，原子的外層

電子結(jié)構(gòu)決定了原子之間按一定數(shù)目相互化合。而這個(gè)數(shù)目就表現(xiàn)出了元素的原子在形成化合

物時(shí)表現(xiàn)出的一種化學(xué)性質(zhì)――化合價(jià)。

一、化合價(jià)

[閱讀]課本第62、63頁。

[提問]

(1)什么叫做化合價(jià)?

(4)單質(zhì)的化合價(jià)為什么為零?

[學(xué)生討論]

[回答]

[總結(jié)]

l化合價(jià)：元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，叫做這種元素的化合價(jià)。

化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。

2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。

3.因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為零[提問]化合價(jià)的正

負(fù)與數(shù)值是如何確定的?化合價(jià)的原則是什么?

[討論]

[投影片]由學(xué)生填寫

二、化合價(jià)數(shù)值的確定

化合價(jià)數(shù)值化合價(jià)的正負(fù)

正價(jià)負(fù)價(jià)

離子化合物

共價(jià)化合物

化合價(jià)原則

[講解]常見元素的化合價(jià)。

[總結(jié)]

三、常見元素的化合價(jià)

一價(jià)鉀鈉氯氫銀，

[練習(xí)]

標(biāo)出下列化合物中各元素的化合價(jià)。

(OH)04[講解]原子團(tuán)的化合價(jià)。

原子團(tuán)的化合價(jià)是組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。

-1-1-2-2+2

如：

OHNO3SO4CO3NH4

[講述]那么如何根據(jù)化合價(jià)確定化學(xué)式，已知化學(xué)式如何判斷元素的化合價(jià)呢?

[閱讀]課本第64頁例1、例2、例3。

[總結(jié)]

四、化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系

[講解]參考課本第64頁例1，例2，例3。

注意：

1.依據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零的原則。

2.化學(xué)式的寫法：正價(jià)先，負(fù)價(jià)后，標(biāo)出(化合)價(jià)，找(原子)個(gè)數(shù)。

3.不能根據(jù)化合價(jià)書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

本節(jié)我們主要學(xué)習(xí)了化合價(jià)，化合價(jià)的規(guī)則以及化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系。在今后的學(xué)習(xí)中，同

學(xué)們應(yīng)注意把各知識點(diǎn)聯(lián)系起來學(xué)習(xí)，這樣可以使同學(xué)們的能力有較大的提高。

七、布置作業(yè)

課本第65頁2、4、5、6題。

八、板書設(shè)計(jì)

第六節(jié)化合價(jià)

一、化合價(jià)

1.化合價(jià)：元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，叫做這種元素的化合價(jià)。

化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。

2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：化合價(jià)是元素的化學(xué)性質(zhì)。

3.因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為零二、化合價(jià)數(shù)值的

確定

三、常見元素的化合價(jià)

一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三氯四硅五價(jià)磷，談變價(jià)，也不難，二三鐵，二四碳，二

四六硫都齊全，銅汞二價(jià)常見。

四、化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系

注意：1.依據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零的原則。

2.化學(xué)式的寫法：正價(jià)先，負(fù)價(jià)后，

標(biāo)出(化合)價(jià)，找(原子)個(gè)數(shù)。

3.不能根據(jù)化合價(jià)書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

九年級化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇7

教學(xué)目標(biāo)

1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些主要用途。2.了解造成空

氣污染的原因以及如何加強(qiáng)對空氣污染的防治。

教學(xué)重點(diǎn)

1.通過實(shí)驗(yàn)了解空氣的組成。

2.介紹空氣污染的嚴(yán)重危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識。

教學(xué)用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教學(xué)過程

(提問)

①下列變化是物理變化還是化學(xué)變化?

電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學(xué)變化)。

②判斷下列例子哪個(gè)是描述性質(zhì)?哪個(gè)是表述變化的?

(提問)空氣是由什么組成的?

(板書)第一節(jié)空氣

一、空氣的組成和用途

(演示)實(shí)驗(yàn)空氣中氧氣含量的測定

(提問)①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

②為什么紅磷燃燒時(shí)只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5，而不是全部呢?

(閱讀)課本有關(guān)內(nèi)容，并簡介人類對氧氣的認(rèn)識過程。

(板書)

二、空氣的污染和防治

1.造成空氣污染的主要原因

①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2.造成污染的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和減少空氣污染的方法

①工業(yè)三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質(zhì)量

(講解)

1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應(yīng)”對自然界的影響。2.臭氧“空洞”的形

成──對自然界的影響等。