人教版化學九年級下第八單元 《課題3 溶液的濃度》教案

《課題3 溶液的濃度》教案

學 科 化學 授課教師 授課形式

授課年級 初三 課 時 60分鐘 授課時間

授課題目 課題3 溶液的濃度

在課前教師應了解學生有哪些有關溶液的知識，盡量從學生熟悉的事物引入，

激發學生學習的興趣

比較、歸納、練習、對比、活動探究。

課本

1、知識與技能

(1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，并能進行溶質質量

分數的簡單計算。

授課思路

教學方法

教學資源

教學目標

(2)初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。

2、過程與方法

(1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。

(2)能找準各量的關系。

教學重點

（1）溶質的質量分數的概念及簡單計算。

（2）配制溶液的操作步驟

教學難點

溶液稀釋及配制的有關計算。

教學過程預設

教學環節

教學內容 學生活動設計

第 1 頁

【復習】

1、溶液的組成： 【學生活動】

2、溶解度概念： 討論回答問題

3、量筒的使用：

4、托盤天平的使用：

[學生活動]

【導入】

[引導]濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶

質的多少，但在實際應用中，常常要準確知道一定量

溶液里含有溶質的質量。因此需要準確知道溶液的組

成。那如何表明溶液的組成呢?

[介紹]表示溶液組成的方法很多，初中主要學習溶質

的質量分數。

一、導入新課

第 2 頁

【板書】一、溶質的質量分數 【學生活動1】

1、定義：溶質的質量與溶液的質量之比。 學生領悟、記憶

溶質的質量分數

溶質的質量

2、定義式：溶質的質量分數=×100％

溶液的質量

的定義及定義

【說明】

（1） 溶質的質量分數和溫度無關。

（2） 溶質質量分數單位為1。

（3） 溶質質量分數為10%的含義是指每100份質量的

溶液中含溶質質量為10份。

（4） 結晶水合物溶于水，其溶質是不含結晶水的化

合物。

（5） 發生反應時溶質為新生成的物質。

（6） 只有溶解的部分才是溶質。

式。

【學生活動2】

讓學生分析與交

換不同的意見，

討論出溶液質量

分數與那些因素

有關

【例】對“10%的食鹽溶液”的含義理解錯誤的是（ ）

二、課程主體內

容和過程

A、100g水中溶解了10g食鹽

B、100g食鹽溶液中溶解有10g食鹽

C、將10g食鹽溶解在90g水中得到的溶液

D、將食鹽和水按1：10的比例配比成的溶液

[過渡]溶質的質量分數能準確地表示某溶液的組成，

也能比較不同溶液濃度的大小，對生產、生活有很大

的作用。

[引導]請同學們思考有關溶質質量分數的哪類計算。

[板書]二、溶液中溶質質量分數的計算

1、已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數。

[過渡]請用溶質的質量分數解決下述問題。

【例1】在農業生產上，常需要用質量分數為16％的氯

化鈉溶液來選種。現要配制150 kg的這種溶液，需要

氯化鈉和水的質量各是多少?

【學生活動4】

閱讀教材，分析

【學生活動3】

閱讀教材，思考

溶液的質量分數

的特點

[討論]1、溶質質量與溶質質量分數、溶液質量的關系。

溶液的質量分數

2、溶液質量、溶質質量、溶劑質量的關系。

[小結板書]1、溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數

2、溶液質量＝溶質質量+溶劑質量

解析：溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數

如何計算

第 3 頁

＝150 kg×16％＝24 kg

溶劑質量＝溶液質量-溶質質量

二150 kg-24 kg

二126 kg

答：需24 kg氯化鈉和126 kg水。

2、已知溶液質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑

的質量。

[引入]溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在

實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的質量分

數增大或減小呢。

[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質

質量分數增大或減小?

[討論回答]1、增加溶質的質量，可使溶質的質量分數

增大。

2、增加溶劑質量，可使溶質的質量分數減

小。

[小結]在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的

質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高；如增加

溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶

質的質量分數降低

[課堂練習]

在40克溶質的質量分數為15％的硝酸鉀不飽和溶

液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶

質的質量分數。

答案：32％，12％

3、溶液稀釋和配制問題的計算

關鍵：稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量

【例】化學實驗室現有98％的濃硫酸，但在實驗中常

需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98％的濃

硫酸稀釋為質量分數為20％的硫酸溶液，需要多少克

水?

[設問]根據稀釋前后溶質的質量相等，怎樣列出計算

的方程式?

[學生討論]

第 4 頁

[提示]若設需要加入水的質量為x，請同學們列出方程【學生活動7】

式。 了解溶解過程的

[學生活動]50g×98％＝(50g+x)×20％ 吸熱和放熱，掌

解析：(一名學生板演，其余學生在本上練習，教握常見溶解過程

師強調做題格式) 的吸放熱

解法1：解：設需加水的質量為x。

50g×98％＝(50g+x)×20％

x=195g

答：把50g質量分數為98％的濃硫酸稀釋成質量分

數為20％的硫酸溶液需加水195g。

[提示]若設稀釋后溶液的質量為x，請同學列出方程

式。

解析：(同上方法)

解：設稀釋后溶液的質量為x。

50g×98％=x×20％

x=245 g

245g-50g=195g

答：把50 g質量分數為98％的濃硫酸稀釋成質量分

數為20％的硫酸溶液需加水195 g。

[課堂練習]1、把200g 20％的食鹽水溶液稀釋成10％

的溶液需加水多少克?

2、把30g質量分數為20％的氫氧化鈉溶液加水稀

釋到100g。此溶液中氫氧化鈉的質量分數為多少? [學生活動]50g

答案：1、200 g 2、6％ ×98％=x×20％

【例】某工廠化驗室配制5000g 20％的鹽酸，需38％

的鹽酸(密度為1．19 g·cm)多少毫升?

[提問]此題與上述練習有何異同?能否用體積直接帶

入公式進行計算?

[回答]1、相同點都是溶液稀釋問題。不同點是上述練

習中已知和求都指質量，而此題已知質量求體積。

2、溶質的質量分數是質量比不能用體積直接帶入

公式計算。

[提問]已知溶液體積、溶液密度、溶質質量分數，你

能否寫出求溶質質量的計算公式。

-3

第 5 頁

[回答并板書]溶質質量=溶液體積×溶液密度×溶質

的質量分數

[設問]根據上述公式，并根據稀釋前后溶質質量相等，

你能否列出方程式?

解：設需38%的鹽酸體積為x。

5000 g×20%=1．19 g·cm×x×38%，

x≈2211 mL。

答：需38%的鹽酸221l mL。

[過渡]以上所有計算均是有關稀釋問題，在實際應用

中我們經常遇到溶液間化學反應的問題，需要用化學

方程式解決溶質質量分數的計算問題。

4、溶質的質量分數應用于化學方程式的計算

【例】100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應。試計

算這種硫酸中溶質的質量分數。

[提問]與鋅反應的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質、溶

劑、溶液)?

[回答]溶質與鋅發生化學反應。

[討論]解出此題的關鍵是什么?

[總結]關鍵是利用化學方程式先解出硫酸溶質的質

量。

[設問]根據以上分析，求解此題。

解：設100 g硫酸溶液中溶質質量為x。

Zn+HSO====ZnSO+H↑

2442

65 98

13g x

-3

6598

?

，

13gx

x＝19．6g，

溶質的質量分數=×100％

溶質質量

溶液質量

=×100％=19．6％。

19.6g

100g

答：這種硫酸中溶質的質量分數為19．6％。

三、配制溶質質量分數一定的溶液

第 6 頁

儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

步驟：1、計算，2、稱量、量取，3、溶解。

[強調]1、天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。

2、量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或

仰視。

3、溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時

不可將溶液濺出。

三、本課重、難1、質量分數的計算

點突出 2、溶液的配制

四、實際題型訓

練

見溶質質量分數練習題

五、知識點的歸

納和總結

1、溶質質量分數的計算式

2、一定質量分數的溶液的配制

六、課后作業 總結，完成練習題1

教學反思

課程主要特色和

創新之處

課程存在的

問題與不足

日 期 教學主管簽字

積極發揮學生的主動性，采取學生講老師改的方式

第 7 頁