初三化學計算題專題復習教案

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初中化學總復習

化學計算

一．考點梳理

1.有關化學式的計算；

2.根據化學方程式的計算；

3.有關溶液的計算；

二．做題技巧

1．認真讀題，勾畫出其中包括：題中所給的“標簽”、“圖表”等，必須將題中

有效信息，

所有你認為有用信息勾畫出來；

2．認真讀題，我們要求什么，我們已知條件是什么，我們還需要什么，計算公式是什么？

三．經典例題

1.(2011 北京.18)已知一種碳原子可用于測定文物的年代，該原子的原子核內含有6個質

子和8個中子，則核外電子數為

A．2 B．6 C．8 D．14

2.(2011 北京.28)水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用。

（1）“生命吸管”（如右圖）是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器，里面裝有網絲、注入

了活性炭和碘的樹脂等。其中活性炭起到________和過濾的作用。

（2）水常用來配制各種溶液，硝酸鉀溶液中的溶質為________。

（3）農業生產常用溶質的質量分數為10% ～ 20%的NaCl溶液來選種。現將300 g 25%

的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，需要加水的質量為________g。

（4）根據下表回答問題。

溫度/℃ 0 20 40 60 80 100

溶解NaCl 35．7 36．0 36．6 37．3 38．4 39．8

度

NHCl 29．4 37．2 45．8 55．2 65．6 77．3

4

/g

①60 ℃時，向

兩個分別盛有50 g NaCl和NHCl的燒杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，為飽和溶

4

液的是________溶液。

②采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變為不飽和溶液。下列說法

正確的是________（填字母序號）。

A．溶質的質量不變 B．溶液中溶質的質量分數一定減小

C．溶液質量可能不變 D．可升高溫度或增加溶劑

3.(2010 上海.6)在溫度不變的條件下，下列欲使溶質的質量分數變為原來2倍的方法，最

可行的是

A．將20 g硝酸鉀飽和溶液蒸發掉10 g水

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B．將20 g銷酸鉀不飽和溶液蒸發掉10 g水

C．在10 g 10 %的硝酸鉀溶液中，加入5 g 40 %的硝酸鉀溶液

D．在10 g硝酸鉀不飽和溶液中加入10 g硝酸鉀固體

點燃

4.(2010 上海.10) 6.4 g某物質R完全燃燒生成8.8 g CO，化學反應方程式是2R+3O====

22

2CO+4HO，則由此得出的下列結論，完全正確的一組是

22

① R由碳、氫兩種元素組成 ② R中碳元素的質量分數是37.5%

③ 6.4 g R燃燒還生成了7.2 g HO ④ R的相對分子質量等于64

2

A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③

5.(2012 綿陽.9)加熱條件下．在一個密閉的容器內有如下反應，反應過程中兩次測得各物

質的質量如表所示：

物質 P Q R W

第一次測得的質量40 4 3.6 4.8

/g

第二次測得的質量待測 13 12.6 10.8

/g

A．上述化學反應方程式一定為PQ+R+W

B．該反應R與W的質量變化之比為2：3

C．兩次測定之間生成W的質量為10.8g

D．第二次測得P的質量為16g

6.(2012 南充.12).3.0g某物質完全燃燒后生成4.4gCO和1.8g水。則對該物質相關判斷正

2

確的是

A．該物質只含碳、氫元素

B．該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

C．該物質由碳、氫、氧元素組成

D．該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為1:1

7.(2010 攀枝花.16)在反應X＋2Y＝R+2M中，當32gY與X恰好完全反應后，生成18gM，

且生成的R和M的質量比為11：9，則在此反應中，參加反應的X與生成的R的質量

比為

A．4：11 B．16：9 C．8：11 D．32：9

8.(2012 攀枝花.15)將丙醇（CHO）與氧氣置于一個封閉的密閉容器中引燃，測得反應

38

前后各物質的質量如下表：

物質 CHO O HＯ CO X

38222

反應前質量9.0 19.2 0 0 0

/g

反應后質量0 0 10.8 13.2 m

/g

A．表中m的值為3.8

B．物質X一定含有氫元素

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C．物質X一定不含有碳元素

D．若氧氣的質量為21.6g，則無X物質生成

9.(2011 攀枝花.15)在A + B = C + D的反應中，下列敘述不正確的是

．．．

A．若C和D為鹽和水，則該反應不一定是中和反應

B．此反應可能是復分解反應

C．若10 gA和15 gB恰好完全反應，則生成C、D的總質量為25 g

D．若A是氧化銅、C為銅，該反應一定是置換反應

10.(2011 攀枝花.16)有反應： 8A + 3B= C+ 6D（其中A、D是化合物，B、C是單質）。

2 2 22

若13.6g A與21.3g B恰好完全反應，生成32.1g D，已知C的相對分子質量為28，則B的相

22

對原子質量為

A．14 B．16 C．32 D．35.5

11.(2012 上海.46)取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.1mol HSO），

24

恰好完全反應生成鹽和水。原混合物中氧元素的質量是（ ）

A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g

四．計算題

1.（2012北京.34）煉鋼廠用含SO的廢氣制備CuSO．生產中，向混有CuO粉末的CuSO

244

溶液中通入廢氣，反應為：2CuO+2SO+O．欲制得溶質的質量分數為20%的

224

═2CuSO

CuSO溶液．用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO溶液處理廢氣．若每升廢氣中含有

44

1.25g SO，且SO被完全吸收，可處理廢氣多少升？

22

2.（2011內江.13）某研究性學習小組為測定銅鋅合金中銅的質量分數，進行

如下實驗：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產生的氣體與所

加稀硫酸的質量關系如圖所示。求：

①稀硫酸中溶質的質量分數。

②合金中銅的質量分數。

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3. (2011雅安.五.1)某同學對某地工業廢水（含有硫酸和鹽酸）中的HSO 進行測定。取

24

50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl溶液，充分反應中，過濾、洗滌、干燥得到BaSO4

2

固體11.65g。通過計算回答下列問題：

（1）50g該廢水中HSO 的質量

24

（2）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中HSO的含量，結果會（填“偏高”、“偏低”、

24

“不變”），理由是

4.(2011眉山.24)某?；瘜W興趣小組在老師指導下探究孔雀石（一種銅礦石）的組成元素。

他們取50克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清

石灰水變渾濁的氣體產生，綠色的孔雀石逐漸變為黑色粉末（假設：孔雀石中的雜質不

反應，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此過程中他們測定了五次，相關數據如下

表：

測定次數 生成沉淀的質量（g） 生成水的質量（g）

1 5 0.9

2 10 1.8

3 X 2.7

4 20 3.6

5 20 3.6

請分析數據，回答下列問題：

（1）組成孔雀石的元素有。

（2）表中“X”的值為g。

（3）實驗最終生成二氧化碳的質量是多少克（寫出計算過程）？

5.（2011 達州.17）通過學習堿的性質，我?；瘜W興趣小組的同學對實驗室的“氫氧化鈣

是否變質以及變持的程度”展開了探究活動，請你一同參與：

⑴提出問題：氫氧化鈣是否變質？

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⑵猜想與假設：同學們經過討論認為樣品存在三種可能情況：沒有變質；部分變質；完

全變質。

⑶實驗探究：

實驗步驟及操作 實驗現象 實驗結論

取樣于試管中，加入足

①無色酚酞試液變紅

部分變質

量蒸餾水振蕩，靜置

②

①取上層清液，滴入無

①無色酚酞試液不變

色酚酞試液

紅

②倒去上層清液，再向

②

試管中注入稀鹽酸

①

②沒有氣泡產生

⑷小結與思考：

①小蔓同學根據上述實驗方案進行實驗，確定該樣品已部分變質，請寫出實驗中反應的

化學方程式：

②氫氧化鈣俗稱熟石灰，農業上常用來 。

6.(2012 達州.24)某同學為了測定NaCl和MgCl固體混合物中MgCl的質量分數，進行

22

如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質量分數

的NaOH溶液，獲得如下實驗數據：

實驗次數 一 二 三 四

固體混合物的質量（g） 20 20 20 20

加入NaOH溶液的質量（g） 20 40 60 80

生成沉淀的質量（g） 2.9 m 8.7 8.7

問：

（1）表中m的值為 ；

（2）（2）原固體混合物中MgCl的質量分數是多少？

2

7.(2010 攀枝花.40) 同學們從攀枝花大黑山上采集到一種石灰石礦石。為測定其中碳酸鈣

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的含量，他們取120g這種礦石樣品進行煅燒（所含雜質不反應），充分反應后測得剩余

固體的質量為87g。

（1）煅燒過程中生成CO的質量為g；

2

（2）該礦石中碳酸鈣的質量分數為。

8.(2010 攀枝花.41)CuSO固體粉末中含有FeSO雜質。取該固體粉末10g，全部溶于水中

44

配成100g溶液，向其中加入過量純鐵粉，充分反應后過濾，得到濾液A和沉淀A，經測

定沉淀A中只含兩種金屬單質。向沉淀A中加入過量鹽酸，充分反應后再過濾，得沉淀B，

沉淀B經洗滌、干燥后，稱其質量為3.2g。計算：

（1）原固體粉末中CuSO的質量；

4

（2）濾液A中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1％）。

9.(2011 攀枝花.40) 我國鋼鐵產量多年居世界第一位，每年要進口大量的鐵礦石，赤鐵礦

（主要成分是氧化鐵）是其中的一種。

（1）氧化鐵中鐵元素的質量分數為。

（2）1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中，氧化鐵的質量是____________t，用這些赤鐵礦

石理論上可以煉出含雜質4%的生鐵t（計算結果保留整數）。

10.(2011 攀枝花.41)氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化

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通電

鈉等物質，反應的化學方程式為2NaCl + 2HO Cl

222

↑+ H↑+ 2NaOH?，F取一定質量

的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉恰好完全反應時，得到51.2 g溶液，生成氯氣的質量

與時間的關系如右圖所示。請計算：

(1)氯化鈉完全反應時，溶液中剩余水的質量。

(2)原氯化鈉溶液中溶質的質量分數。

(3)若把這些氯化鈉溶液稀釋成溶質的質量分數為0.9%的生理鹽水，需要加水的質量。

11.(2012 攀枝花.40)鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補鋅劑。下圖是

某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽。

請根據標簽信息回答問題：

XX牌口服液

（1）葡萄糖酸鋅（相對分子質量為455）中鋅元素的質量分數

主要成分：葡萄糖酸鋅

為（精確到0.1%）

化學式：CHOZn

122214

（2）某患者除正常飲食吸收鋅元素外，還需要服用該品牌葡萄

含量：每支口服液含葡萄

糖酸鋅口服液。若治療一個療程需要補充113mg鋅元素，而這

糖酸鋅24.7mg

些鋅有75%來自該口服液，則患者共需要服用支葡萄糖酸鋅口

用法及用量：口服，…6

服液。

歲以上每日2次，每次1

支…

XX制藥廠

12.(2012 攀枝花.41)有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學分別取該混合物與稀硫

酸反應，所得數據如下表所示：

甲 乙 丙

取用金屬混合物的質量/g 10 10 20

取用稀硫酸的質量/g 100 120 100

反應后過濾，得干燥固體的質量4 4 13

/g

請分析數據，回答下列問題：

（1）甲所得溶液中含有溶質的是。

（2）根據實驗數據分析，若取用金屬混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反應后最終得

到固體質量為。

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（3）計算丙同學所得溶液中溶質的質量分數。(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

【必須會做的題一】

初中化學方程式總匯

一． 物質與氧氣的反應

（1）單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒： Mg + O

2 ====

2. 鐵在氧氣中燃燒： Fe + O

2 ====

3. 銅在空氣中受熱： Cu + O

2====

4. 鋁在空氣中燃燒： Al + O

2 ====

5. 氫氣中空氣中燃燒：H + O

22===

6. 紅磷在空氣中燃燒：P + O

2====

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O===

2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O===

2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：C + O===

2

（2）化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：CO + O

2 =====

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH + O====

42

12. 酒精在空氣中燃燒：CHOH + O====

252

二．幾個分解反應

13. 水在直流電的作用下分解：HO ====

2

14. 加熱堿式碳酸銅：Cu(OH)CO

223 =====

15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO ====

3

16. 加熱高錳酸鉀：KMnO 加熱===

4

17. 碳酸不穩定而分解：HCO===

23

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO

3====

三．幾個氧化還原反應

19. 氫氣還原氧化銅：H + CuO ====

2

20. 木炭還原氧化銅：C+ CuO ====

21. 焦炭還原氧化鐵：C+ FeO

23=====

22. 焦炭還原四氧化三鐵：C+ FeO

34=====

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23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO ====

24. 一氧化碳還原氧化鐵：CO+ FeO===

23

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：CO+ FeO===

34

四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

26. 鋅和稀硫酸Zn + HSO ===

24

27. 鐵和稀硫酸Fe + HSO ===

24

28. 鎂和稀硫酸Mg + HSO ===

24

29. 鋁和稀硫酸Al +HSO ====

24

30. 鋅和稀鹽酸Zn + HCl ===

31. 鐵和稀鹽酸Fe + HCl ===

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ HCl ===

33. 鋁和稀鹽酸Al + HCl ====

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO ===

4

35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO ===

4

36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO) ===

32

（3）堿性氧化物 + 酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：FeO + 6HCl ===

23

38. 氧化鐵和稀硫酸反應：FeO + 3HSO===

2324

39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ====

40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + HSO ====

24

41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + HSO ====

24

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ====

（4）酸性氧化物 + 堿 -------- 鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：NaOH + CO ====

2

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：NaOH + SO ====

2

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：NaOH + SO ====

3

46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH) + CO ====

22

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) + SO====

22

（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ====

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ====

50．鹽酸和氫氧化銅反應：HCl + Cu(OH)====

2

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：HCl + Ca(OH)====

2

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：HCl + Fe(OH) ====

3

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：HCl + Al(OH) ====

3

54.硫酸和燒堿反應：HSO+ NaOH ====

24

55.硫酸和氫氧化鉀反應：HSO + KOH ====

24

56.硫酸和氫氧化銅反應：HSO + Cu(OH) ====

242

57. 硫酸和氫氧化鐵反應：HSO+ Fe(OH====

24 )3

58. 硝酸和燒堿反應：HNO+ NaOH ====

3

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO + HCl ===

3

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: NaCO + HCl ===

23

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61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO + HCl ===

3

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO ===

3

63.硫酸和碳酸鈉反應：NaCO + HSO ===

2324

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：HSO + BaCl ====

242

（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：NaOH + CuSO ====

4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：NaOH + FeCl ====

3

67．氫氧化鈉與氯化鎂：NaOH + MgCl ====

2

68. 氫氧化鈉與氯化銅：NaOH + CuCl ====

2

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) + NaCO ===

223

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO ====

3

71．硫酸鈉和氯化鋇：NaSO + BaCl ====

242

五．其它反應

72．二氧化碳溶解于水：CO + HO ===

22

73．生石灰溶于水：CaO + HO ===

2

74．氧化鈉溶于水：NaO + HO ====

22

75．三氧化硫溶于水：SO + HO ====

32

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO·5HO

42

77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO+ HO ====

4 2

【必須要記的題二】

1.顏色

⑴固體顏色：Fe、C、CuO、MnO、FeO（黑色）；Cu、FeO（紅色）；Cu(OH)CO

23423223

（綠色）；CuSO·5HO（藍色）。

42

22

＋＋

⑵溶液顏色：含Cu的溶液呈藍色，如CuCl、CuSO（藍色）；含Fe的溶液呈黃色，

24

如FeCl、FeSO（淺綠色）；含Fe的溶液呈黃色，如FeCl、Fe(SO)（黃色）。

243243

3

＋

⑶火焰顏色：S在O中燃燒（藍紫色）；S、H在空氣中燃燒（淡藍色）；CO、CH在空

224

氣中燃燒（藍色）。

⑷沉淀顏色：BaSO、AgCl、CaCO、BaCO（白色）；Cu(OH)（藍色）；Fe(OH)（紅褐

43323

色）。

2．以物質特征狀態為突破口

常見固體單質有Fe、Cu、C、S；氣體單質有H、N、O；無色氣體有H、N、O、CO、

222222

CO、CH、SO；常溫下呈液態的物質有HO。

2422

3．以物質特征反應條件為突破口

點燃（有O參加的反應）；通電（電解HO）；催化劑（HO分解制O,KCIO加熱分解

222223

制O）；高溫（CaCO分解，C、CO還原CuO、FeO）；加熱（KClO、KMnO、Cu(OH)CO

232334223

等的分解，H還原CuO、FeO）。

223

4．以物質特征現象為突破口

⑴能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO。

2

⑵能使黑色CuO變紅（或紅色FeO變黑）的氣體是H或CO，固體是C。

232

⑶能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O，熄滅的氣體是CO

22

或N；能使帶火星的木條復燃的氣體是O。

22

⑷能使白色無水CuSO粉末變藍的氣體是水蒸氣。

4

⑸在O中燃燒火星四射的物質是Fe。

2

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⑹在空氣中燃燒生成CO和HO的物質是有機物，如CH、CHOH等。

22425

⑺能溶于鹽酸或稀HNO的白色沉淀有CaCO、BaCO；不溶于稀HNO的白色沉淀有

3333

AgCl、BaSO。

4

（8）碳酸鹽能溶于鹽酸或稀硫酸等，并放出無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體

-CO。

2

5．以元素或物質之最為突破口

⑴ 地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al。⑵人體中含量最多的元素是

O。⑶空氣中含量最多的元素是N。⑷形成化合物最多的元素是C。⑸質子數最少的元素

是H。⑹相對分子質量最小、密度也最小的氣體是H。⑺相對分子質量最小的氧化物是

2

HO。⑻自然界中硬度最大的物質是金剛石。⑼空氣中含量最多的氣體是N。⑽最簡單

22

的有機物是CH。⑾最常用的溶劑是HO。⑿人體中含量最多的物質是HO。

422

四、課后反饋

1、本次課學生總體滿意度打分（滿分100分）______ _________________ 。

2、學生對課程內容的滿意度（ ）

A.非常滿意 B.比較滿意 C.一般 D.比較不滿意 E.非常不滿意

3、學生對授課教師的滿意度（ ）

A.非常滿意 B.比較滿意 C.一般 D.比較不滿意 E.非常不滿意

4、學生對授課場地的滿意度（ ）

A.非常滿意 B.比較滿意 C.一般 D.比較不滿意 E.非常不滿意

5、學生對授課教師的上課的總體精神狀態（ ）

A.非常滿意 B.比較滿意 C.一般 D.比較不滿意 E.非常不滿意

6、您對本課程的意見和建議：______ ______ _______

__ __ 。

家長（學生）簽字：