初三化學第六單元《碳和碳的氧化物》復習教案

初三化學第六單元《碳和碳的氧化物》教案

一、碳的幾種單質

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、

電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅

硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業利用其來脫色，

防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎

的耐磨性。

4、C是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，性質很穩定。

60

5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

2

二、.單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常溫下的化學性質穩定【為何碳在常溫下化學性質比較穩定？碳原子的最外層有4個電子，

既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學性質比較穩定。檔案材料一般用碳素

墨水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這

個原理?！?/span>

2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO: C+OCO

2

22

點燃

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2CO

2

點燃

3、還原性：C+2CuO2Cu+CO↑（置換反應） 應用：冶金工業

高溫

2

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。

2FeO+3C4Fe+3CO↑

232

高溫

三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O的發生裝置。

2

反應物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H的發生裝置。

2

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（排空氣法易中毒）

密度比空氣大用向上排空氣法 CO只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應）

2

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業制法：

煅燒石灰石：CaCOCaO+CO↑

32

高溫

3222

2)選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發生裝置

【生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+HO=Ca(OH)】

22

4、制取二氧化碳藥品選擇的探究

①液體不能用稀硫酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應會生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在大理石

的表面，使反應逐漸停止。

②也不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，揮發出氯化氫氣體，而使制得的二氧化碳氣體不純；

③固體不能用碳酸鈉代替大理石，因為碳酸鈉與鹽酸反應太劇烈，使生成的氣體不易收集，同

時，碳酸鈉相對于大理石來說價格較高，不經濟。

結論：在實驗室里制取二氧化碳．最佳藥品是用大理石或石灰石和稀鹽酸反應，二者反應速率適

中、藥品價格廉價易得，制得的氣體比較純凈。

5、實驗室制取二氧化碳步驟

一檢、二裝、三注入、四收集

檢查裝置的氣密性將固體藥品放入錐形瓶

從長頸漏斗處加入酸收集二氧化碳

6、正確制取二氧化碳的裝置圖 錯誤制取二氧化碳的裝置圖

7、制取二氧化碳的注意事項

（1）在實驗前要檢驗裝置的氣密性 （5）應用向上排空氣法收集

（2）先放石灰石，后加稀鹽酸 （6）在集氣瓶口蓋玻璃片

（3）長頸漏斗應伸入液面以下 （7）集氣瓶中導管應伸到集氣瓶底

（4）導氣管不能伸入太長 （8）不能用稀硫酸代替稀鹽酸

四、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學性質:

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸： CO+HO==HCO生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，HCO

222323

== HO+ CO↑碳酸不穩定,易分解

22

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO 本反應可用于檢驗二氧化碳。

2232

4）與灼熱的碳反應： C+CO2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO

2

高溫

2

是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性質，又利用其化學性質。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質。

溫室肥料

4、危害及防治措施

溫室效應——原因：過多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等

1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料

2、開發新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。

3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。

五、一氧化碳的性質

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、化學性質:（H、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）

2

1）可燃性：2CO+O2CO（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

22

點燃

【H和O的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰；CO和O的燃燒火焰是：發出藍色的火

222

焰；CH和O的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰?！?/span>

42

△

2）還原性： CO+CuOCu+CO【非置換反應】 應用：冶金工業

2

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

記住要領：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。

尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。

3）有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

※除雜：CO[CO] 通入石灰水或氫氧化鈉溶液

2

CO[CO]通過灼熱的氧化銅

2

CaO[CaCO]煅燒

3

Cu[CuO] 通入一氧化碳并加熱

CuO [Cu] 在空氣中加熱

六、本單元相關的反應方程式

CO CaCO

3

②

⑤ ②、_________________________

③

⑥

CO

2

①

⑦

④

⑧ ⑤、_________________________

C HCO

23

點燃

①、_________________________

③、_________________________

④、_________________________

⑥、_________________________

⑦、_________________________

⑧、_________________________

碳與氧氣充分燃燒C＋OCO

22

碳與氧氣不充分燃燒2C＋O2CO

2

碳還原二氧化碳CO＋C2CO

2

碳還原氧化銅2CuO＋C2Cu＋CO

點燃

高溫

2

↑

高溫

二氧化碳與水反應生成碳酸CO＋HO＝HCO

2223

碳酸不穩定分解HCO＝COO

2322

↑＋H

二氧化碳是澄清的石灰水變渾濁CO＋Ca（OH）＝CaCOO

2232

↓＋H

大理石（石灰石）與稀鹽酸制二氧化碳CaCO＋2HCl＝CaC＋HO＋CO

3l222

↑

碳酸鈉與稀鹽酸制二氧化碳NaCO＋2HCl＝2NaCl＋HO＋CO

2322

↑

高溫

高溫煅燒石灰石CaCOCaO＋CO

32

↑

生石灰變成熟石灰CaO＋HO＝Ca(OH)

22

△

一氧化碳還原氧化銅CO＋CuOCu＋CO

一氧化碳還原氧化鐵FeO＋3CO2Fe＋3CO

232

2

高溫

高溫

一氧化碳還原四氧化三鐵FeO＋4CO3Fe＋4CO

342

點燃

甲烷燃燒CH＋2O2HO＋CO

4222

點燃

乙醇燃燒CHOH＋3O3HO＋2CO

25222